Nyckelskillnaden mellan molmassa och molekylmassa är att molmassan ger molekylens medelmassa medan molekylmassan ger massan av en enskild molekyl.
Atomer kan gå samman i olika kombinationer för att bilda molekyler och andra föreningar. Molekylära strukturer ger de exakta förhållandena mellan atomer; sålunda kan vi skriva molekylformler för föreningar. Dessa är viktiga för att bestämma molekylmassorna eller molmassorna. Vi kan karakterisera molekyler med sina massor. Att veta detta är verkligen användbart i laboratoriearbete när man mäter föreningarna för reaktioner.
Vad är Molar Mass?
Vi kan kalla molär massa som molekylvikt också. Det är alltså massan av ett ämne för en given mängd. SI-enheten för molmassan är g mol-1 Detta ger mängden atomer/molekyler/föreningar som finns i en mol av ämnet. Med andra ord, det är massan av Avogadro antal atomer/molekyler eller föreningar.
Det är viktigt att mäta vikten av atomer och molekyler i det praktiska scenariot. Men det är svårt att väga dem som enskilda partiklar, eftersom deras massor är väldigt små enligt de normala vägningsparametrarna (som gram eller kilogram). Därför är det användbart att uppfylla detta gap och att mäta partiklarna i ett makroskopisk nivå av molär massa.
Figur 01: En triatomär molekyl
Definitionen av molär massa är direkt relaterad till kol-12-isotopen. Massan av en mol kol-12 atomer är exakt 12 gram, vilket är dess molära massa, det är exakt 12 gram per mol. Vi kan beräkna molmassan för molekyler som innehåller samma atom som O2 eller N2 genom att multiplicera antalet atomer med molmassan av atomer. Dessutom kan vi beräkna molmassan för föreningarna som NaCl eller CuSO4 genom att lägga till atommassorna för varje atom.
Vad är molekylär massa?
Molekylmassa för en förening är massan av en molekyl. Vi kan mäta detta med hjälp av atommassaenheter (amu). 1 atommassaenhet är en tolftedel av massan av en C-12 isotop. När vi delar massan av en molekyl med massan av en tolftedel av massan av en C-12 isotop får vi den relativa massan. Vidare skiljer sig molekylmassan beroende på vilka isotoper som molekylen innehåller. När vi beräknar molekylmassan bör vi överväga den relevanta isotopmassan.
Vad är skillnaden mellan molär massa och molekylär massa?
Molekylmassa anger massan av en enskild molekyl (summan av atommassorna i molekylen), medan molmassan ger molekylens medelmassa (massan av Avogadro-antal molekyler). Därför är detta nyckelskillnaden mellan molmassa och molekylmassa. Därför kan molekylmassan för en molekyl som innehåller tyngre isotoper vara några enheter högre än molmassan. Annars är värdet på molmassan och molekylmassan ganska detsamma för en liknande molekyl; bara enheterna är olika. En signifikant skillnad mellan molmassa och molekylmassa är att enheten för molekylmassan är amu, och enheten för molmassan är gmol-1
Dessutom är det korrekt att använda molekylmassan i beräkningar av högre mängder molekyler än att använda molekylmassan. Dessutom, vid mätning, är en skillnad mellan molmassa och molekylmassa att molmassan är ett mått, som vi kan ge för en atom, molekyl eller förening. Men vi kan bara bestämma molekylmassan i molekylerna. Om det är massan av en atom använder vi annan terminologi; atommassa.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan molmassa och molekylmassa i tabellform.
Sammanfattning – Molar Mass vs Molecular Mass
Värdet på molmassan och molekylmassan är ganska detsamma för en liknande molekyl. Men för en molekyl som innehåller tyngre isotoper är molekylmassan högre än molmassan. Sammanfattningsvis är den viktigaste skillnaden mellan molmassa och molekylmassa att molmassan ger molekylens medelmassa medan molekylmassan ger massan av en enda molekyl.
