Effektiv kärnladdning vs kärnladdning
Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atomkärnan innehåller protoner och neutroner. Och det finns elektroner som cirklar runt kärnan i orbitaler. Atomnummer för ett grundämne är antalet protoner det har i kärnan. Symbolen för att beteckna atomnumret är Z. När atomen är neutral har den samma antal elektroner som protoner. Således är atomnummer lika med antalet elektroner i detta fall.
Vad är kärnladdning?
I en kärna av en atom finns det huvudsakligen två subatomära partiklar, neutroner och protoner. Neutroner har ingen elektrisk laddning. Men varje proton har en positiv laddning. Om det bara finns protoner i kärnorna blir avstötningen mellan dessa högre (liksom laddningar stöter bort varandra). Därför är närvaron av neutroner viktig för att binda samman protonerna i kärnorna. Den totala positiva laddningen av alla protoner i en kärna av en atom är känd som kärnladdningen. Eftersom antalet protoner i en atom liknar atomnumret, liknar kärnladdningen också elementets atomnummer. Därför är kärnladdningen unik för ett grundämne. Och vi kan se hur kärnladdningarna förändras genom perioderna och grupperna i det periodiska systemet. Kärnladdningen ökar från vänster till höger under en period och den ökar också nedåt en grupp. Kärnladdning är viktig för en atom, eftersom det är den elektrostatiska kraften som attraherar och binder orbitalelektronerna till kärnan. Eftersom elektronerna är negativt laddade attraheras de till de positiva kärnladdningarna.
Vad är effektiv kärnladdning?
Elektroner i en atom är ordnade i olika orbitaler. Inuti en huvudorbital finns det andra suborbitaler. För varje underorbital fylls två elektroner. Elektronerna i den sista orbitalen är kända som valenselektroner, och de är belägna längre från kärnan. Eftersom elektroner är negativt laddade, i en atom, finns det elektron-elektronrepulsion mellan dem. Och det finns också elektrostatisk attraktion mellan protonerna i kärnorna och orbitalelektronerna. Men kärnladdningen påverkar inte på samma sätt för alla elektroner. Elektronerna i valensskalen känner den minsta kärnladdningseffekten. Detta beror på att elektronerna mellan kärnan och de yttre skalen ingriper och skyddar kärnladdningarna. Effektiv kärnladdning är kärnladdningen som upplevs av elektronerna i det yttre skalet. Och detta värde är lägre än den faktiska kärnladdningen. Till exempel har fluor nio elektroner och nio protoner. Dess kärnladdning är +9. Dess effektiva kärnladdning är dock +7, på grund av avskärmningen på grund av två elektroner. Effektiv kärnladdning hos en atom kan beräknas med följande formel.
Effektiv kärnladdning=atomnummer- antal ickevalenselektroner
Vad är skillnaden mellan kärnladdning och effektiv kärnladdning?
• Kärnladdning är den totala positiva laddningen av alla protoner i en atoms kärna. Effektiv kärnladdning är kärnladdningen som upplevs av elektronerna i det yttre skalet.
• Effektiv kärnladdning är lägre än värdet på kärnladdning. (Ibland kan det vara liknande)
