Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford och Niels Bohr är två framstående vetenskapsmän som i hög grad bidragit till fysikområdet. Rutherford och Bohr föreslog två olika modeller för atomstrukturen. Bohr-modellen och Rutherford-modellen är mycket viktiga för att förstå en atoms natur. Det är viktigt att ha en ordentlig förståelse för Bohrs atommodell och Rutherfords atommodell för att utmärka sig inom områden som atomstruktur, kvantmekanik, kemi och andra områden som har användning av dessa teorier. I den här artikeln kommer vi att diskutera Bohrs och Rutherfords atommodeller, likheter mellan Bohr-modellen och Rutherford-modellen, utvecklingen och de praktiska resultaten av Bohr-modellen och Rutherford-modellen, och slutligen skillnaden mellan Bohr-modellen och Rutherford-modellen.
Rutherford
Earnest Rutherford är en av de mest framstående forskarna som bidragit till den moderna atommodellen. Rutherfords verk ledde till upptäckten av kärnan. Hans viktigaste experiment var guldfolie-experimentet, som också är känt som Geiger-Marsden-experimentet. I detta experiment bombarderades en mycket tunn guldfolie med en stråle av alfapartiklar. De förväntade resultaten var att alla alfapartiklar skulle passera folien utan störningar. Men observationerna visade något annat. Cirka 1 partikel från 7000 avvek från den ursprungliga vägen. Mer häpnadsväckande, ungefär 1 av 50 000 alfapartiklar reflekterades tillbaka till källan. "Det var nästan lika otroligt som om du avfyrade ett 15-tums granat mot en bit silkespapper och det kom tillbaka och träffade dig", sa Rutherford. Slutsatsen av dessa resultat var att det mesta av atomens massa och all positiv laddning av atomen är koncentrerad till en enda punkt i rymden. Detta är känt som Rutherford-modellen. Elektronerna kretsade runt den centrala massan.
Bohr
Niels Bohr är fadern till den moderna kvantmekaniken. Rutherford-modellen föreslog att atomens positiva laddning var koncentrerad inuti atomens mitt. Den gav dock ingen information om elektronernas rörelse. Bohr-modellen föreslog att elektronerna i en atom färdades i cirkulära banor runt den centrala kärnan. Han föreslog att elektronerna kretsade runt kärnan på samma sätt som planeterna kretsade runt solen. Bohr-modellen använde Rydberg-formeln för att förklara väteatomernas spektrallinjer. Bohr-modellen föreslog att elektronernas banor är diskreta snarare än kontinuerliga. Elektronerna kan bara ha specifika mängder energi. Banans radie berodde på mängden energi som elektronen hade.
Vad är skillnaden mellan Bohr och Rutherford?
• Rutherford-modellen föreslog en ny blick på kärnans natur, medan Bohr-modellen föreslog en ny blick på elektronernas mekanik.
• Bohr-modellen utnyttjade den befintliga kunskapen om kärnan som härrörde från Rutherford-modellen.
• Rutherfordmodellen är baserad på de experiment Rutherford genomförde i samarbete med Geiger och Marsden. Bohr-modellen är baserad på befintliga experimentella resultat.
