Den viktigaste skillnaden mellan peroxid och väteperoxid är att peroxid är en anjon medan väteperoxid är en kemisk förening.
Peroxider är en speciell kategori av syreföreningar med unika egenskaper. Väteperoxid upptäcktes av den franske forskaren Thenard 1818.
Vad är peroxid?
Peroxid är en syreinnehållande anjon med molekylformeln O22- Här binder två syreatomer till varandra via en kovalent bindning, och varje syreatom har oxidationstalet -1. Peroxidanjon kan vanligtvis förenas med andra katjoner som H+, andra grupp 1- eller grupp 2-katjoner eller övergångsmetaller för att bilda peroxidföreningar. Vidare kan de förekomma som en del av vissa organiska föreningar.
Syrge-syre-singelbindningen i peroxiden är inte så stabil. Därför kan den lätt genomgå hemolytisk klyvning, vilket ger två radikaler. Därför är peroxider mycket reaktiva och förekommer inte mycket i naturen. Denna anjon är en stark nukleofil och ett oxidationsmedel. Eftersom de lätt utsätts för kemiska reaktioner när de utsätts för ljus eller värme måste vi förvara dem i svala, mörka behållare.
Figur 01: Peroxider förvaras i mörka behållare
Peroxider reagerar lätt med hud, bomull och många andra material, så de måste hanteras med försiktighet. Vi kan dock använda detta som en komponent vid blekning. Därför är peroxider allmänt användbara för hår- eller hudblekning i salonger, för att rengöra badrum eller för att ta bort fläckar från kläder. Peroxider har en stark lukt och de flesta av dem är farliga.
Vad är väteperoxid?
Väteperoxid är den enklaste formen av peroxid; vi kan beteckna det som H2O2. Det är en klar vätska med en kokpunkt på 150°C och den är helt blandbar med vattnet. Men vi kan helt separera det från vatten genom destillation eftersom dess kokpunkt är högre än vatten. Väteperoxid är ett starkt oxiderande och reducerande medel. Dessutom är det en icke-linjär, icke-plan molekyl. Den har en öppen bokstruktur.
Figur 02: Open Book-strukturen för väteperoxid
Vi kan producera denna förening som en biprodukt av olika kemiska reaktioner, eller som en mellanprodukt. Den här typen av reaktioner sker också i våra kroppar. Peroxid har toxiska effekter inuti våra celler. Därför måste de neutraliseras så snart de produceras. Våra celler har en speciell mekanism för det. Det finns en organell som kallas peroxisomer i våra celler, som innehåller katalasenzymet. Detta enzym katalyserar nedbrytningen av väteperoxid till vatten och syre och utför en avgiftningsfunktion.
Väteperoxid har farliga egenskaper som sönderdelning till syre och vatten med värmeutveckling, eller sönderdelning på grund av kontaminering eller kontakt med aktiva ytor, på grund av att syrebildningen ökar trycket inuti behållarna. Blekningsverkan av väteperoxid beror på oxidation och frisättning av syre. Detta syre kommer att reagera med färgämnen för att göra det färglöst.
H2O2 → H2O + O
O + färgämnen → färglös materia
Förutom blekning är H2O2 användbar som oxidationsmedel för raketbränsle, för produktion av epoxider, läkemedel och livsmedelsprodukter, som antiseptisk, etc. Dessutom lagras väteperoxid i paraffinbelagt glas, plast eller teflonflaskor.
Vad är skillnaden mellan peroxid och väteperoxid?
Peroxid är en anjon men vanligtvis använder vi denna term som en allmän term för alla föreningar som innehåller denna anjon. Väteperoxid, å andra sidan, är den enklaste föreningen bland alla peroxider. Den viktigaste skillnaden mellan peroxid och väteperoxid är att peroxid är en anjon medan väteperoxid är en kemisk förening.
Sammanfattning – Peroxid vs Hydrogen Peroxide
Peroxider är en speciell kategori av syreföreningar med unika egenskaper. Den viktigaste skillnaden mellan peroxid och väteperoxid är att peroxid är en anjon medan väteperoxid är en kemisk förening.
