Mättad vs omättad
Orden "mättad" och "omättad" används med olika betydelser inom kemi vid olika tillfällen.
Mättad
Mättnad betyder att man inte kan hålla mer eller är helt fylld.
Inom organisk kemi kan mättade kolväten även benämnas alkaner. De har det högsta antalet väteatomer, som en molekyl kan ta emot. Alla bindningar mellan kolatomer och väte är enkelbindningar. På grund av det är bindningsrotationen tillåten mellan alla atomer. De är den enklaste typen av kolväten. Mättade kolväten har den allmänna formeln C n H 2n+2. Dessa förhållanden skiljer sig något för cykloalkanerna eftersom de har cykliska strukturer.
Mättad används också för att referera till ett tillstånd av en lösning där inget mer löst ämne kan lösas i den. Med andra ord, maximal mängd löst ämne löses i lösningsmedlet. Därför, när extra löst ämne läggs till det, tenderar lösta molekyler att fällas ut (eller visas som en separat fas) utan att lösas upp. Mättnadspunkten beror på temperatur, tryck, mängd lösningsmedel och kemikaliernas natur.
Inom miljövetenskap betyder mättnad av mark eller vattenförekomst med ett grundämne (t.ex. jord är mättad med kväve) att den inte kan lagra fler grundämnen. Ibland, i ytprocesser, säger vi membran eller ytan är mättad. Till exempel innebär basmättnad att ytan är helt packad med baskatjoner, som kan vara utbytbara. I organometallisk kemi betyder ett mättat komplex när det finns 18 valenselektroner. Det betyder att föreningen är koordinativt mättad (innehåller den högsta möjliga mängden ligander). Så de kan inte genomgå substitutions- och oxidativa additionsreaktioner. När ett protein sägs vara mättat betyder det att alla dess bindningsställen är upptagna vid den givna tiden.
Omättad
Ordet "omättad" ger betydelsen av "inte helt fylld." Så det har motsatt betydelse av mättad.
I omättade kolväten finns det dubbel- eller trippelbindningar mellan kolatomerna. Eftersom det finns flera bindningar finns inte det optimala antalet väteatomer i molekylen. Alkener och alkyner är exempel på omättade kolväten. Icke-cykliska molekyler med dubbelbindningar har den allmänna formeln C n H 2n., och alkyner har den allmänna formeln C n H 2n-2. På grund av de omättade bindningarna kan molekyler genomgå speciella typer av additionsreaktioner, som mättade kolväten inte kan genomgå. Till exempel, när en alken reageras med bromvätska tillsätts två bromatomer till kolatomerna där dubbelbindningen fanns.
Omättade lösningsmedel är inte helt fyllda med lösta ämnen, så de har förmågan att lösa upp fler lösta ämnen i det. Inom metallorganisk kemi har omättade föreningar mindre än 18 elektroner, så de kan genomgå substitutions- och oxidativa additionsreaktioner.
Vad är skillnaden mellan mättad och omättad?
• Mättad betyder helt fylld medan omättad betyder inte helt fylld.
• I mättade kolväten är alla bindningar enkelbindningar. I omättade kolväten finns även dubbelbindningar och trippelbindningar.
• När en lösning är mättad kan fler lösta ämnen inte lösas i den. När en lösning är omättad kan den ha fler lösta ämnen lösta i den.
• Inom metallorganisk kemi betyder ett mättat komplex när det finns 18 valenselektroner. Så de kan inte genomgå substitutions- och oxidativa additionsreaktioner. Omättade föreningar har mindre än 18 elektroner, så de kan genomgå substitutions- och oxidativa additionsreaktioner.
