Den viktigaste skillnaden mellan mättad vätska och komprimerad vätska är att vi kan göra en mättad vätska genom att tillsätta lösta ämnen till ett lösningsmedel tills vi inte kan tillsätta fler lösta ämnen medan den komprimerade vätskan bildas när vi applicerar ett externt tryck tills lösningen komprimeras på grund av minskningen av de tomma utrymmena mellan molekylerna.
Mättnad och kompression är viktiga fysikaliska egenskaper hos vilken vätska som helst. Jämfört med fasta ämnen är de intermolekylära utrymmena i vätskor stora, vilket innebär att de kan komprimeras genom att applicera tryck. Å andra sidan hänvisar mättnad till en punkt när vi inte kan tillsätta mer löst ämne till vätskan. När vi lägger mer tryck på en vätska utöver atmosfärstrycket, tenderar den att komprimeras eftersom det finns tomma utrymmen mellan molekylerna. Det finns skillnader mellan mättad vätska och komprimerad vätska som vi kort beskriver nedan.
Vad är en mättad vätska?
Vi kan definiera en mättad vätska som en vätska vars temperatur och tryck är sådana att om du försöker minska trycket utan att ändra temperaturen, börjar vätskan koka.
Figur 01: Mättnad av enzymh altiga lösningar med ett substrat
Ett annat sätt att definiera det är i termer av dess intermolekylära utrymmen. Här kan vi definiera det som en lösning som innehåller tillräckligt med en annan fast substans, vätska eller gas på ett sådant sätt att inte mer av en fast, vätska eller gas kommer att lösas upp i lösningen vid en given temperatur och tryck.
Vad är en komprimerad vätska?
Förutsättningarna som en lösning kräver för att klassificera den som en komprimerad vätska är följande:
- Dess specifika volym bör vara mindre än den specifika volymen för den vätskan när den är mättad
- Temperaturen bör vara under mättnadstemperaturen
- Dess tryck bör vara mer än dess mättnadstryck
- Entalpi (summan av intern energi och produkten av trycket och volymen) av den komprimerade vätskan måste vara mindre än entalpin för den mättade vätskan
När vi talar om en komprimerad vätska, antyder vi att deras tryck är högre än deras mättnadstryck vid en given temperatur. I allmänhet kan en komprimerad vätska betraktas som en mättad vätska vid en given temperatur.
Vad är skillnaden mellan mättad vätska och komprimerad vätska?
Den mättade vätskan är en vätska vars temperatur och tryck är sådana att om du försöker minska trycket utan att ändra temperaturen börjar vätskan koka medan komprimerad vätska är en vätska under mekaniska eller termodynamiska förhållanden som tvingar den att vara en vätska. Detta är en anmärkningsvärd skillnad mellan mättad vätska och komprimerad vätska. Dessutom kan vi göra en mättad vätska genom att tillsätta lösta ämnen till ett lösningsmedel tills vi inte kan tillsätta fler lösta ämnen medan komprimerad vätska bildas när vi applicerar ett externt tryck tills lösningen komprimeras på grund av minskningen av de tomma utrymmena mellan molekylerna. Detta är den viktigaste skillnaden mellan mättad vätska och komprimerad vätska.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan mättad vätska och komprimerad vätska i tabellform.
Sammanfattning – mättad vätska vs komprimerad vätska
En vätska är en fas av materia som innehåller molekyler med intermolekylära utrymmen som är större än fasta ämnen och mindre än gaser. Detta ger vätskorna deras förmåga att rinna. Men vi kan tillsätta lösta ämnen till en vätska (en lösning) för att fylla upp de tomma utrymmena mellan molekylerna (intermolekylära utrymmen). Eller så kan vi komprimera vätskan för att minska de tomma utrymmena. Därför är skillnaden mellan mättad vätska och komprimerad vätska i deras beredningsmetod; vi kan ge det som att vi kan göra en mättad vätska genom att tillsätta lösta ämnen till ett lösningsmedel tills vi inte kan tillsätta fler lösta ämnen medan en komprimerad vätska bildas när vi applicerar ett externt tryck tills lösningen komprimeras på grund av minskningen av de tomma utrymmena mellan molekyler.
