Catalyst vs Enzyme
När en eller flera reaktanter omvandlas till produkter kan de gå igenom olika modifieringar och energiförändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts, och nya bindningar bildas för att generera produkter, som skiljer sig helt från reaktanterna. Denna typ av kemisk modifiering är känd som kemiska reaktioner. En molekyl måste aktiveras innan de kan genomgå reaktion. Molekyler har norm alt inte mycket energi med sig, bara ibland är vissa molekyler i ett energitillstånd för att genomgå reaktioner. Om det finns två reaktanter, för att reaktionen ska ske, måste reaktanterna kollidera med varandra i rätt riktning. Även om reaktanter bara möter varandra leder de flesta möten inte till en reaktion. Dessa observationer har gett idén om att ha en energibarriär för reaktioner.
Vad är Catalyst?
En katalysator sänker energibarriären för en reaktion, vilket gör att reaktionen går snabbare i båda riktningarna. Katalysatorer kan definieras som arter, som ökar reaktionshastigheten, men förblir oförändrade efter en reaktion. Även om katalysator kan ändra sin form under en reaktion, ändras den tillbaka till den ursprungliga formen när reaktionen är klar. Även om en katalysator ökar hastigheten på en reaktion, påverkar den inte jämviktsläget. I en okatalyserad reaktion är aktiveringsenergibarriären hög jämfört med en katalyserad reaktion. Aktivering av en reaktion kan vara högre om övergångstillståndet har en mycket osannolik konformation. Katalysatorer kan minska denna energi genom att binda reaktantmolekylen i ett mellantillstånd som liknar övergångstillståndet. I detta fall sänker bindningen energin som katalyserar reaktionen. Dessutom kan katalysator binda två reagerande molekyler och orientera dem för att öka deras chans att reagera. Katalysatorn ökar således hastigheten genom att sänka verkansentropin i reaktionen. Katalys kan kategoriseras som heterogen katalys och homogen katalys. Om katalysatorn och reaktanterna är i två faser, sägs det vara en heterogen katalys (t.ex. fast katalys med flytande reaktanter). Och om de är i samma fas (fast, flytande eller gas) är det en homogen katalys. Katalysatorer används till stor del i kemiska laboratorier och industrier för att öka effektiviteten av reaktioner. De flesta av d-blockmetallerna som Pt, Pd, Cu är vanliga för sin katalytiska aktivitet.
Vad är enzym?
Enzymer är viktiga biologiska makromolekyler. De är proteinmolekyler, ibland bundna med andra metaller, co-enzymer eller protesgrupper. Enzymer är de biologiska katalysatorerna, vilket ökar hastigheten för biologiska reaktioner under mycket milda förhållanden. Norm alt behöver enzymer mycket specifika förhållanden för att fungera. Till exempel fungerar de vid optimala temperaturer, pH-förhållanden etc. Enzymer är proteiner, så när de utsätts för hög värmenivå, s altkoncentrationer, mekaniska krafter, organiska lösningsmedel och koncentrerade syra- eller baslösningar, tenderar de att denatureras. Två egenskaper som tydligen gör ett enzym till en kraftfull katalysator är:
– Deras specificitet för substratbindning.
– Optim alt arrangemang av katalytiska grupper i en aktiv plats för enzymet
Vad är skillnaden mellan Catalyst och Enzyme?
• Enzymer är biologiska katalysatorer och de är kända för att vara mycket effektiva. De orsakar hastighetsökningar, som är i storleksordningar större än de bästa kemiska katalysatorerna.
• Katalysatorer kan vara antingen organiska eller oorganiska, och enzymer är organiska katalysatorer.
• Enzymer är specifika för substrat. Men andra katalysatorer är inte så.
• Endast en liten del av ett enzym, känt som den aktiva platsen, deltar i den katalytiska processen, vilket skiljer dem från andra katalysatorer.
