Den viktigaste skillnaden mellan katalysator och reagens är att katalysatorer inte förbrukas under den kemiska reaktionen, medan reagenser kan eller kan förbrukas under en kemisk reaktion.
Katalysator och regent är två viktiga termer som vi ofta använder inom analytisk kemi för att beskriva kemiska reaktioner. Vissa människor använder också de två termerna reagens och reaktant omväxlande även om det finns en liten skillnad mellan dem. Katalysator är ett ämne som kan öka reaktionshastigheten för en viss kemisk reaktion, medan reagens är ett ämne eller en blandning för användning i kemisk analys eller andra reaktioner.
Vad är en katalysator?
Katalysator är ett ämne som kan öka reaktionshastigheten för en viss kemisk reaktion. Processen att öka reaktionshastigheten är "katalys". Den mest specifika egenskapen hos en katalysator är att den kemiska reaktionen inte förbrukar katalysatorerna under reaktionens fortskridande. Detta ämne deltar dock direkt i reaktionen. Därför återvinns detta ämne, och vi kan separera det från reaktionsblandningen för att använda det i en annan reaktion. Dessutom behöver vi bara en liten mängd av katalysatorn för katalys av en kemisk reaktion.
I allmänhet sker kemiska reaktioner snabbare när det finns en katalysator. Det beror på att detta ämne kan ge en alternativ väg för reaktionen att inträffa. Den alternativa vägen har alltid en låg aktiveringsenergi än den vanliga vägen (som inträffar i frånvaro av katalysator). Katalysatorn tenderar dessutom att bilda en mellanprodukt med reaktanten, och den regenereras senare. Om ett ämne däremot minskar reaktionshastigheten, kallar vi det en inhibitor.
Figur 01: En graf som visar hur en katalysator sänker aktiveringsenergin för en reaktion
Vi kan klassificera katalysatorer som antingen homogena eller heterogena katalysatorer. Om den är homogen betyder det att katalysatorn och reaktanterna är i samma fas av materia (dvs. flytande fas). Å andra sidan, om katalysatorn är i en annan fas än reaktanternas, så är den en heterogen katalysator. Här adsorberades gasformiga reaktanter på en fast katalysatoryta.
Vad är ett reagens?
Ett reagens är ett ämne eller en blandning för användning i kemisk analys eller andra reaktioner. Det kan antingen vara en katalysator som ökar reaktionshastigheten eller en reaktant som förbrukas under reaktionen.
Figur 02: Svavel är ett startmaterial för olika syntesreaktioner; så det är ett reagens
Om inte, kanske det inte involverar en kemisk reaktion på något sätt. Till exempel kan lösningsmedel som vatten endast vara mediet för en kemisk reaktion men inte en reaktant som förbrukas under en kemisk reaktion eller en katalysator som ökar reaktionshastigheten. Dessutom är reagens antingen föreningar eller blandningar.
Vad är skillnaden mellan katalysator och reagens?
Katalysator är ett ämne som kan öka reaktionshastigheten för en viss kemisk reaktion, medan reagens är ett ämne eller en blandning för användning i kemisk analys eller andra reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan katalysator och reagens är att katalysatorer inte förbrukas under den kemiska reaktionen, medan reagens kan eller kan förbrukas under en kemisk reaktion.
Dessutom är en ytterligare skillnad mellan katalysator och reagens att katalysatorerna regenereras efter avslutad kemisk reaktion, medan reagens kan eller inte kan regenereras. Några exempel på katalysatorer inkluderar järn är en katalysator för ammoniaksyntes, zeolit är en katalysator för lagring av petroleum, etc. Å andra sidan inkluderar exempel på reagens Grignard-reagens, Tollens reagens, Fehlings reagens, etc.
Sammanfattning – Katalysator vs reagens
En katalysator är ett ämne som kan öka reaktionshastigheten för en viss kemisk reaktion, medan ett reagens är ett ämne eller en blandning för användning i kemisk analys eller andra reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan katalysator och reagens är att katalysatorer inte förbrukas under den kemiska reaktionen, medan reagens kan eller kan förbrukas under en kemisk reaktion.
