nyckelskillnader – valens vs valenselektroner
Valenselektroner och valenselektroner är inbördes relaterade termer, och nyckelskillnaden mellan valens- och valenselektroner förklaras bäst i deras definitioner; valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet av ett element medan valenselektroner är antalet elektroner som bör accepteras eller tas bort för att uppnå närmaste ädelgaskonfiguration. Det är elektronerna i det yttersta skalet som vanligtvis bidrar till att bilda kemiska bindningar. I vissa atomer är antalet valenselektroner lika med antalet valenselektroner.
Vad är valenselektroner?
Antalet elektroner i det yttersta skalet på en atom kallas "valenselektroner". På grund av denna anledning kallas det yttersta skalet på en atom "valensskal". För det mesta är dessa elektroner som deltar i kemisk bindning. När element bildar katjoner tar de bort elektroner från valensskalet. Antalet valenselektroner i ett grundämne bestämmer gruppen i det periodiska systemet.
Vad är valenselektroner?
Antalet elektroner som krävs för att vinna eller förlora för att fylla det yttersta skalet på en atom kallas "valenselektroner". För en viss atom beror antalet valenselektroner på antalet valenselektroner i atomen. För natrium är valensen lika med 1, eftersom den tar bort den sista elektronen i det yttersta skalet för att uppnå oktettstruktur av närmaste ädelgas.
|
Vad är skillnaden mellan valens- och valenselektroner?
Definition av valens- och valenselektroner
Valenselektroner: Elektronerna i det yttersta skalet på en atom kallas "valenselektroner". För "s" och "p" gruppelement är antalet valenselektroner lika med deras gruppnummer.
Exempel
Valenselektroner: Antalet elektroner som bör accepteras eller avlägsnas för att uppnå elektronkonfigurationen för närmaste ädelgas kallas "valenselektroner" eller "valens" för en atom.
I allmänhet, för metallelement (element i grupp I, II och III), är antalet valenselektroner lika med antalet valenselektroner; de tar bort elektronerna i valensskalet för att uppnå oktettstrukturen.
Men icke-metalliska element accepterar elektroner för att uppnå elektronkonfigurationen för närmaste ädelgas. Valensen för icke-metalliska element beräknas därför genom att subtrahera de totala valenselektronerna från 8.
För klor, antal valenselektroner=8-7=1
Karakteristika för valens- och valenselektroner
Valens- och valenselektroner i grupp VIII-element
Valenselektroner: Grupp VIII-element är ädelgaserna och de är kemiskt stabila. Deras yttre skal är komplett, och det innehåller åtta elektroner i det yttersta skalet (utom Helium –He); så att grupp VIII-elektroner har åtta valenselektroner.
Valenselektroner: Valens är ett mått på förmågan att bilda bindningar med andra element eller molekyler. Ädelgaser accepterar eller tar inte bort elektroner för att uppnå oktettregeln eftersom de redan har slutfört det sista skalet. Därför är valensen för element i grupp VII lika med noll.
