Nyckelskillnaden mellan absorption och adsorption är att vid absorption tar ett ämne (materia eller energi) ett annat ämne in i det ämnet, medan vid adsorption endast ytnivåinteraktioner äger rum.
Sorption är den process där ett ämne tar upp eller håller ett annat ämne. Detta kan vara ett kemiskt fenomen eftersom kemiska bindningar är involverade i att ta upp och hålla två ämnen. Sorption är fördelaktigt i vissa tillfällen, men ibland är det också ofördelaktigt. Till exempel kan sorption minska marknära vattenföroreningar. När vi lägger till föroreningar i jorden, attraheras de av jorden; sålunda saktar deras förflyttning till underjordiska jordlager ner. Så småningom kommer detta att resultera i låg kontaminering. Eftersom sorptionsreaktioner sker snabbt tar det kortare tid. Sorption kan vara av två typer, absorption och adsorption.
Vad är absorption?
Vid absorption tas ett ämne upp i det andra ämnets fysiska struktur. Ämnet, som absorberas i ett annat ämne, är "absorbatet". Ämnet som absorberar absorbatet är "absorbenten".
Till exempel, om en organisk molekyl går in i en fast partikel (jordpartikel), då är den organiska molekylen absorbatet, och jordpartikeln är absorbenten. Absorbenten kan vara en gas, vätska eller ett fast ämne, medan absorbatet kan vara en atom, jon eller en molekyl. Norm alt är absorbat och absorbent i två olika faser.
Figur 01: Absorption vs Absorption
Absorptionsegenskapen hos kemikalier används vid olika tillfällen. Detta är till exempel principen bakom vätske-vätskeextraktion. Här kan vi extrahera ett löst ämne från en vätska till en annan vätska, eftersom det lösta ämnet absorberas mer i en vätska än den andra när de är i samma behållare. För att absorbera bör absorbenten ha en porös struktur eller tillräckligt med utrymme där absorbatet kan rymmas. Dessutom bör absorbatmolekylen ha en lämplig storlek för att gå in i den absorberande strukturen. Vidare underlättar dragkrafterna mellan två komponenter absorptionsprocessen. Samma som en massa; energi kan också absorberas (till ämnen). Detta är grunden bakom spektrofotometri. Där absorberar atomer, molekyler eller annan art ljus.
Vad är adsorption?
Vid adsorption attraheras ett ämne eller energi till en yta av en annan materia. Det attraherade ämnet är "adsorbat" och ytan är "adsorberande". Attraktionen mellan organiska material och aktivt kol är ett exempel på adsorption. Organiskt material är adsorbatet vid detta tillfälle, och adsorbenten är aktivt kol.
Ett annat exempel på adsorption är attrahera protein till biomaterial. Adsorption förekommer i tre typer, fysisk adsorption, kemisorption och elektrostatisk adsorption. Vid fysisk adsorption är svaga van der Waals-krafter de attraherande krafterna. Vid kemisorption sker attraktionen via en kemisk reaktion mellan adsorbenten och adsorbatet. Som namnet antyder, vid elektrostatisk adsorption bildas elektrostatiska interaktioner mellan joner och ytorna.
Vad är skillnaden mellan absorption och adsorption?
Absorption vs Adsorption |
|
| Vid absorption tas en substans upp i den andra substansens fysiska struktur. | Vid adsorption attraheras ett ämne eller energi till en yta av en annan materia. |
| Kemiska arter | |
| De två ämnen som är involverade i absorptionen är absorbatet och absorbenten. | De två ämnen som är involverade i adsorptionen är adsorbatet och adsorbenten. |
Sammanfattning – Absorption vs Adsorption
Absorption och adsorption är två former av sorptionsprocesser. Skillnaden mellan absorption och adsorption är att vid absorption tar ett ämne (materia eller energi) ett annat ämne in i det ämnet medan vid adsorption endast ytnivåinteraktionerna äger rum.
