Nyckelskillnaden mellan adsorption och desorption är att adsorption hänvisar till den process genom vilken vissa fasta ämnen håller molekylerna i en gas eller vätska eller löst ämne som en tunn film, medan desorption hänvisar till frigörandet av ett adsorberat ämne från en yta.
Adsorption och desorption är kemiska processer som är motsatta varandra. Vi kan observera dessa processer i många biologiska, fysikaliska och kemiska system. Det kan förekomma naturligt eller så kan vi utföra adsorption och desorption för kemiska experiment.
Vad är adsorption?
Adsorption hänvisar till den process genom vilken vissa fasta ämnen håller molekyler av en gas eller vätska eller löst ämne som en tunn film. Därför är det processen för vidhäftning av molekyler på en yta. Ämnet som kommer att fästa på ytan kallas "adsorbat". Ämnet som har ytan för absorptionen kallas "adsorbent". Adsorptionsprocessen är ett ytfenomen. Desorption är det omvända till adsorptionen.
Figur 01: Aktivt kol är en bra adsorbent
Dessutom är adsorption en konsekvens av ytenergi. Vi kan klassificera adsorption i två grupper som kemisorption och fysisorption. Kemisorption uppstår på grund av kovalent bindning mellan adsorbent och adsorbat medan fysisorption uppstår på grund av svaga Van der Waal-krafter. Men ibland uppstår adsorption på grund av elektrostatisk attraktion mellan adsorbent och adsorbat.
Vanligtvis beskrivs adsorptionen av gaser och lösta ämnen genom isotermer. Den beskriver mängden adsorbat på adsorbenten som en funktion av gasens tryck eller dess koncentration vid en konstant temperatur.
Vad är desorption?
Desorption avser frigöring av ett adsorberat ämne från en yta. Detta är den motsatta sorptionsprocessen. Desorption sker i ett system som har ett tillstånd av sorptionsjämvikt mellan bulkfasen och den adsorberande ytan. Därför, om vi sänker koncentrationen av ämnet i bulkfasen, ändras en del av det sorberade ämnet till bulktillståndet. Vid kromatografi är desorptionen den process som underlättar förflyttningen av den mobila fasen.
Efter desorption inträffar, stannar den desorberade substansen på substratet nästan oändligt om temperaturen förblir låg. Men när temperaturen stiger kommer desorption sannolikt att inträffa. Den allmänna ekvationen för desorptionshastigheten är som följer.
R=rNx
Där R är desorptionshastigheten, r är hastighetskonstanten, N är samordningen av det adsorberade materialet och x är reaktionens kinetiska ordning. Det finns några olika sätt på vilka desorption kan ske. Till exempel termisk desorption, reduktiv desorption, oxidativ desorption, elektronstimulerad desorption, etc.
Vad är skillnaden mellan adsorption och desorption?
Adsorption och desorption är kemiska processer som är motsatta varandra. Den viktigaste skillnaden mellan adsorption och desorption är att adsorption hänvisar till den process genom vilken något fast ämne håller molekyler av en gas eller vätska eller löst ämne som en tunn film medan desorption hänvisar till frigörandet av ett adsorberat ämne från en yta. Dessutom involverar adsorption bildandet av kovalenta bindningar eller vidhäftning genom Van der Waal-krafter medan desorption involverar nedbrytning av kovalenta bindningar eller attraktionskrafter.
Följande infografik sammanfattar skillnaden mellan adsorption och desorption.
Sammanfattning – Adsorption vs Desorption
Adsorption och desorption är kemiska processer som är motsatta varandra. Den viktigaste skillnaden mellan adsorption och desorption är att adsorption hänvisar till den process genom vilken ett fast ämne håller molekyler av en gas eller vätska eller löst ämne som en tunn film, medan desorption hänvisar till frigörandet av ett adsorberat ämne från en yta.
