Nyckelskillnaden mellan isotoniska och isosmotiska är att isotoniska lösningar endast innehåller icke-penetrerande lösta ämnen medan isosmotiska lösningar innehåller både penetrerande och icke-penetrerande lösta ämnen. En annan viktig skillnad mellan isotoniska och isosmotiska lösningar är att de isotoniska lösningarna har olika osmotiska tryck från cellerna de omger medan isosmotiska lösningar har samma osmotiska tryck som cellerna de omger.
Isotoniska och isosmotiska är typer av lösningar och termer som vi ofta möter i kemilabb. Många är fortfarande förvirrade över skillnaden mellan de två typerna av lösningar och tror att de är desamma. De är dock inte samma och vi kommer att belysa deras skillnader i den här artikeln.
Vad är lösta ämnen?
Lösa ämnen är de ämnen som löser sig i en lösning. För att förstå isosmotiska och isotoniska lösningar måste vi inse att de antingen är penetrerande lösta ämnen eller icke-penetrerande lösta ämnen. Penetrerande lösta ämnen är de som kan passera genom cellens membran och påverkar det osmotiska trycket över membranet. Å andra sidan kan icke-penetrerande lösta ämnen inte passera genom membranet, varför de bara påverkar toniciteten.
Vad är isotoniskt?
Isoton är när en lösning har samma s altkoncentration som blod och celler i människokroppen. Isotoniska lösningar innehåller endast icke-penetrerande lösta ämnen och det hänvisar till lösningar som har samma osmotiska tryck som cellerna de omger.
Figur 01: Isotonisk lösning
Dessutom absorberar de ingenting från cellen och vice versa (celler absorberar inte heller lösta ämnen från dessa lösningar). Till exempel är en lösning som är 154 mMNaCl isotonisk för människor.
Vad är isosmotisk?
Isosmotisk är när två lösningar har samma antal lösta ämnen. Så trots det faktum att de har samma osmotiska tryck som cellen, omger de. De innehåller penetrerande lösta ämnen som kan komma in och öka det osmotiska trycket i cellen. När det osmotiska trycket i cellen ökar vilket får cellen att absorbera vatten från mediet, når den jämvikt och det osmotiska trycket är lika på båda sidor. Detta kan ha en effekt på cellen så att den till slut kan spricka.
Sackaros är till exempel en lösning som inte har några joner. En lösning av sackaros som är 320 mM är isosmotisk för människor. Genom att jämföra denna sackaroslösning med 154 mM NaCl-lösning avslöjar den att den är 154 mM natrium (Na) och 154 mMklorid (Cl) eller cirka 308 milliosmolar vilket är nära 320 milliosmolar för sackaros.
Vad är skillnaden mellan isotonisk och isosmotisk?
Isoton hänvisar till en lösning som har samma koncentration av lösta ämnen som i en cell eller en kroppsvätska. Isosmotisk hänvisar till situationen för två lösningar som har samma osmotiska tryck. Därför innehåller isotona lösningar endast icke-penetrerande lösta ämnen medan isosmotiska lösningar innehåller både penetrerande och icke-penetrerande lösta ämnen.
Med hänsyn till förhållandet mellan dessa två lösningstyper och det osmotiska trycket, har isotona lösningar olika osmotiska tryck från cellerna de omger. Tvärtom, isosmotiska lösningar har samma osmotiska tryck som cellerna de omger. Dessutom orsakar isotona lösningar inte att cellerna absorberar vatten från omgivningen eller förlorar vatten från cellerna. Men isosmotiska lösningar får celler att absorbera vatten från omgivningen eller att förlora vatten från celler.
Sammanfattning – Isotonisk vs Isosmotic
Termen isotonisk och isosmotisk är användbara för att beskriva egenskaperna hos kroppsvätskor. Båda termerna, isoton uttrycker idén om att ha samma koncentrationer av lösta ämnen medan termen isosmotisk uttrycker idén om att ha lika osmotiska tryck. Skillnaden mellan isotoniska och isosmotiska är att isotoniska lösningar endast innehåller icke-penetrerande lösta ämnen medan isosmotiska lösningar innehåller både penetrerande och icke-penetrerande lösta ämnen.
