Den viktigaste skillnaden mellan monoatomiska och diatomiska arter är att de monoatomiska arterna har en atom medan de diatomiska arterna har två atomer.
Därför är skillnaden mellan monoatomiska och diatomiska främst med avseende på atomerna som finns i arten. Som namnen antyder står båda dessa termer för olika tillstånd av atomära associationer där "mono" betyder "en" och "di" betyder "två." Därför betyder monatomisk helt enkelt en "en atom" och diatomisk betyder "två atomer". '
Vad är Monatomic?
När en enskild atom existerar på egen hand (vilket sällan är fallet), kallar vi den monatomisk. Det betyder att elementen är i sin rena singularform. Det enda praktiska exemplet som kan komma in under denna kategori är dock ädelgaserna som existerar som atomer på egen hand då de har sitt yttre skal med en hel oktett av elektroner. Därför vill de inte acceptera eller donera fler elektroner för att bli mer stabila. Därför är ädelgaser stabila i monoatomisk form. Några exempel är; He – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.
Figur 01: Monatomisk betyder att ha enstaka atomer
Dessutom finns det enstaka atomer i joniska former, särskilt i lösningar, och några exempel är; Na+, Ca2+, K+ etc. Dessa joner har en fast laddning på sig, vilket betyder att de har en konstant valens. Men det finns andra typer av joner som har många valenser och kan existera i många joniska former, som fortfarande är monoatomiska. Ett bra exempel är järn; Fe2+ och Fe3+ Således finns inte bara katjoner (positivt laddade) utan anjoner (negativt laddade) också i monoatomisk form; Cl–, F–, I– är några exempel som finns i monoatomisk form. Dessa joniska arter är inte stabila på egen hand och skulle naturligtvis leta efter motsvarigheter för att bilda föreningar.
Men, som nämnts ovan, kan vi hitta dem i lösningar vid hydrolys av deras föreningar. Joniska arter bildas på grund av bristen på stabilitet hos den enda atomen i en ren form som inte kan uppnå ädelgasens elektroniska konfiguration. Därför accepterar eller donerar dessa atomer elektroner för att få stabilitet.
Vad är Diatomic?
När två atomer är i association med varandra, kallar vi det diatomiskt. Dessa atomer kan förekomma som samma typ eller olika. När de är två liknande atomer i förening kallar vi det "homonukleära kiselalger" och om de består av olika typer kallar vi det "heteronukleära kiselalger". Exempel på några homonukleära kiselalger skulle vara O2, N2, H2, etc. medan CO, NO, HCl, etc. kan ges som exempel för heteronukleära kiselalger.
Figur 02: Diatomisk betyder att ha två atomer
Vi kan betrakta kiselalger som föreningar eftersom de bildar dessa associationer för att uppnå mer stabilitet genom att dela elektroner med varandra så att båda atomerna får en elektronisk konfiguration av ädelgas. De kan binda genom kovalenta bindningar genom överlappning av atomära orbitaler eller så kan de bilda jonbindningar bland dem, vilket är en attraktionskraft mellan en katjon (positivt laddad) art och en anjon (negativt laddad) art. Exempel på kovalenta bindningar bland kiselalger inkluderar CO, NO, etc. och vi betraktar HCl som en art med jonisk attraktionskaraktär. Men eftersom attraktionskraften mellan H+ och Cl– inte är särskilt stark, är det inte ett särskilt bra exempel på jonbindningar som är ett annat definierat ämne.
Vad är skillnaden mellan monoatomisk och diatomisk?
Termen monatomisk hänvisar till närvaron av en atom medan termen diatomisk hänvisar till närvaron av två atomer i association med varandra. Därför är nyckelskillnaden mellan monatomiska och diatomiska arter att monatomiska arter har en atom medan diatomiska arter har två atomer. En annan skillnad mellan monoatomiska och diatomiska är dessutom att de monoatomiska arterna i allmänhet är instabila med undantag för ädelgaser medan de diatomiska arterna i allmänhet är stabila eftersom det finns en kemisk bindning mellan de två atomerna som bildas för att fullborda elektronoktetten runt varje atom.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan monoatomisk och diatomisk i tabellform.
Sammanfattning – Monatomic vs Diatomic
De två termerna monatomisk och diatomisk beskriver antalet atomer som finns i en kemisk art. Därför är den viktigaste skillnaden mellan monoatomiska och diatomiska arter att monoatomiska arter har en atom medan diatomiska arter har två atomer.
