Den viktigaste skillnaden mellan tenn(II) och tenn(II)klorid är att tenn(II)klorid har +4 oxidationstillstånd för tenn, medan tenn(II)klorid har +2 oxidationstillstånd för tenn.
Namnen tenn och tenn hänvisar till det kemiska elementet tenn som har två olika oxidationstillstånd. Tenn(IV)klorid är tenn(IV)klorid medan tenn(II)klorid är tenn(II)klorid.
Vad är tinklorid?
Tennklorid är tenn(IV)klorid. Det är också känt som tenntetraklorid, som är en oorganisk förening med den kemiska formeln SnCl4. Denna förening är en färglös hygroskopisk vätska som utsätts för rykande vid kontakt med luft. Den har en skarp lukt. Denna förening är viktig som prekursor för framställning av andra tennh altiga föreningar. Det upptäcktes av vetenskapsmannen Andreas Libavius.
Figur 01: Tennkloridförening
Vi kan framställa tennklorid via reaktionen mellan klorgas och tennmetall vid 115 grader Celsius. Dessutom stelnar denna förening vid cirka minus 33 graders temperatur. Denna stelning ger monoklina kristaller, och denna struktur är isostrukturell med SnBr4. Det finns flera kända hydrater av tenn(II)klorid, såsom pentahydratformen. Den hydratiserade strukturen har ytterligare vattenmolekyler som länkar tennkloridmolekylerna samman genom vätebindningar.
När man överväger användningen av tennklorid, är den huvudsakliga användningen av denna förening som en prekursor till tennorganiska föreningar som är användbara som katalysatorer och polymerstabilisatorer. Vi kan använda denna förening i sol-gelprocessen för att förbereda SnO2-beläggning, nanokristaller av SnO2, etc.
Vad är tennklorid?
Tinn(II)klorid är tenn(II)klorid. Det framstår som ett vitt kristallint fast ämne med den kemiska formeln SnCl2. Huvudformen av denna förening är dihydratformen, men de vattenh altiga lösningarna av tenn(II)klorid tenderar att genomgå hydrolys när lösningen är varm. Dessutom används SnCl2 i stor utsträckning som reduktionsmedel, och det är också viktigt i elektrolytiska bad för förtenning. Denna vita fasta substans är luktfri, vilket är en skillnad från tennklorid.
SnCl2-molekylen har ett ensamt elektronpar; därför har denna molekyl en böjd geometri i sin gasfas. När tenn(II)kloridens fasta tillstånd beaktas, bildar den en kedjestruktur som är länkad via kloridbroar.
Figur 02: Strukturer av tennklorid i olika faser
Vi kan framställa tenn(II)klorid genom inverkan av torr halogenkloridgas på tennmetall. Vi kan producera dihydratformen genom en liknande reaktion med HCl-syran. Därefter måste vattnet som finns i lösningen försiktigt avlägsnas via indunstning för att få fram kristallerna av dihydrattenn(II)klorid. Denna dihydratform kan genomgå uttorkning till vattenfri form med användning av ättiksyraanhydrid.
Det finns många olika användningsområden för tennklorid, inklusive tennplätering av stål, som betningsmedel vid textilfärgning eftersom det ger klara färger med vissa färgämnen, som skyddsmedel mot emaljerosion i tandkräm, som katalysator i tillverkning av PLA-plastmaterial, som reduktionsmedel, etc.
Vad är skillnaden mellan tennklorid och tennklorid?
Namnen tenn och tenn hänvisar till det kemiska elementet tenn som har två olika oxidationstillstånd. Den viktigaste skillnaden mellan tenn(II) och tenn(II)klorid är att tenn(II)klorid har +4 oxidationstillstånd för tenn, medan tenn(II)klorid har +2 oxidationstillstånd för tenn. När man överväger framställningen av dessa två föreningar kan tennklorid framställas via reaktionen mellan klorgas och tennmetall vid 115 grader Celsius. Tennklorid kan framställas genom inverkan av torr halogenkloridgas på tennmetall.
Nedan infographic listar fler skillnader mellan tenn(II) och tenn(II)klorid.
Sammanfattning – Stannic vs Stannous Chloride
Namnen tenn och tenn hänvisar till det kemiska elementet tenn som har två olika oxidationstillstånd. Den viktigaste skillnaden mellan tenn(II) och tenn(II)klorid är att tenn(II)klorid har +4 oxidationstillstånd för tenn, medan tenn(II)klorid har +2 oxidationstillstånd för tenn.
