Nyckelskillnad – Metanoic Acid vs Ethanoic Acid
Nyckelskillnaden mellan metansyra och etansyra är att metansyra består av en väteatom bunden till en karboxylisk funktionell grupp medan etansyra består av en metylgrupp bunden till en karboxylsyragrupp.
Karboxylsyragrupper har den kemiska formeln –COOH. Där är kolatomen bunden till en syreatom via en dubbelbindning och till en hydroxylgrupp (-OH) via en enkelbindning. Metansyra och etansyra är de enklaste formerna av karboxylsyror.
Vad är metansyra?
Metansyra, även känd som myrsyra, är den enklaste karboxylsyran som innehåller en karboxylsyragrupp bunden till en väteatom. Den allmänna kemiska formeln för denna förening är HCOOH. Den molära massan av denna förening är 46 g/mol. Vid rumstemperatur är metansyra en färglös vätska med en stickande lukt. Smältpunkten är 8,4°C och kokpunkten är 100,8°C.
Metansyra är blandbar med vatten och polära lösningsmedel eftersom det är en polär förening. Det är också kapabelt att bilda vätebindningar med vattenmolekyler på grund av -OH-grupperna som finns i denna molekyl. Metansyramolekyler bildar dimerer (kan bilda två vätebindningar mellan två metansyramolekyler) i sin ångfas snarare än enskilda molekyler.
Figur 01: Metanoic Acid Dimers
Det finns flera vanliga metoder för att framställa metansyra;
- Hydrolys av metylformiat
- Som en biprodukt av produktionen av andra kemikalier (t.ex. produktion av ättiksyra)
- Hydrogenering av CO2 till myrsyra
Vad är etansyra?
Etansyra, även känd som ättiksyra, är den näst enklaste karboxylsyran som innehåller en karboxylsyragrupp bunden till en metylgrupp. En metylgrupp har den kemiska formeln –CH3 Därför är den kemiska formeln för etansyra CH3COOH. Molvikten för denna förening är 60 g/mol. Vid rumstemperatur är det en färglös vätska med en vinägerliknande lukt. Smältpunkten för etansyra är 16,5°C och kokpunkten är 118°C.
Etansyra är en svag syra eftersom den dissocierar delvis i en vattenlösning. Men koncentrerad syra är frätande och kan orsaka hudskador. Karboxylsyragruppen i etansyran kan frigöra sin proton, som är ansvarig för denna syras sura karaktär. Det är dock en monoprotisk syra eftersom den bara kan frigöra en proton per molekyl. När en proton frigörs bildas den konjugerade basen av denna syra som kallas acetat (-COO–).
Figur 02: Etanoic Acids kemiska struktur
Etansyra produceras huvudsakligen via metanolkarbonylering. I denna reaktion reagerar metanol och kolmonoxid med varandra i närvaro av en katalysator. En annan äldre metod för produktion av ättiksyra var acetaldehydoxidation.
Vilka är likheterna mellan metansyra och etansyra?
- Både metansyra- och etansyraföreningar innehåller karboxylsyragrupper.
- Båda syrorna kan bilda vätebindningar.
- Båda är färglösa vätskor vid rumstemperatur med en stickande lukt.
Vad är skillnaden mellan metansyra och etansyra?
Metanoic Acid vs Ethanoic Acid |
|
| Metansyra, även känd som myrsyra, är den enklaste karboxylsyran som innehåller en karboxylsyragrupp bunden till en väteatom. | Etansyra, även känd som ättiksyra, är den näst enklaste karboxylsyran som innehåller en karboxylsyragrupp bunden till en metylgrupp. |
| Komponenter | |
| Består av en karboxylsyragrupp bunden till en väteatom. | Består av en karboxylsyragrupp bunden till en metylgrupp. |
| Chemical Formula | |
| Den kemiska formeln är HCOOH. | Den kemiska formeln är CH3COOH. |
| Molar Mass | |
| Molmassan är 46 g/mol. | Molmassan är 60 g/mol. |
| Smält- och kokpunkt | |
| Smältpunkten är 8,4°C och kokpunkten är 100,8°C. | Smältpunkten är 16,5°C och kokpunkten är 118°C. |
Sammanfattning – Metanoic Acid vs Ethanoic Acid
Karboxylsyror är organiska föreningar som består av –COOH-grupper. Metansyra och etansyra är de enklaste formerna av karboxylsyror. Skillnaden mellan metansyra och etansyra är att metansyra består av en väteatom bunden till en karboxylisk funktionell grupp medan etansyra består av en metylgrupp bunden till en karboxylsyragrupp.
