Nyckelskillnaden mellan resonans och π-konjugering är att resonans hänvisar till stabiliteten hos en molekyl i närvaro av delokaliserade elektroner, medan π-konjugering hänvisar till konceptet att pi-elektroner är fördelade över hela området av en molekyl snarare än att tillhöra en enda atom i molekylen.
Resonans och π-konjugation är närbesläktade termer eftersom π-konjugation orsakar resonans i kemiska föreningar.
Vad är resonans?
Resonans är ett kemiskt koncept som beskriver interaktionen mellan ensamma elektronpar och bindningselektronpar i en förening. Generellt sett är effekten av resonans till hjälp för att bestämma den faktiska kemiska strukturen för den organiska eller oorganiska föreningen. Denna effekt uppträder också i kemiska föreningar som innehåller dubbelbindningar och ensamma elektronpar. Dessutom orsakar denna effekt molekylernas polaritet.
Resonans visar stabiliseringen av en kemisk förening via delokaliserande elektroner i pi-bindningar. Här kan elektroner i molekyler röra sig runt atomkärnor eftersom en elektron inte har en fast position inuti atomerna. Därför kan de ensamma elektronparen flytta till pi-bindningar och vice versa. Detta sker för att få ett stabilt tillstånd. Denna elektronrörelseprocess är känd som resonans. Dessutom kan vi använda resonansstrukturer för att erhålla den mest stabila strukturen hos en molekyl.
Figur 01: Resonans i bensonitril
En molekyl kan ha flera resonansstrukturer baserat på antalet ensamma par och pi-bindningar som finns i den molekylen. Alla resonansstrukturer i en molekyl har samma antal elektroner och samma arrangemang av atomer. Den faktiska strukturen för den molekylen är en hybridstruktur i alla resonansstrukturer. Det finns två typer av resonanseffekter: positiv resonanseffekt och negativ resonanseffekt.
Den positiva resonanseffekten förklarar resonansen som kan hittas i föreningar som har en positiv laddning. Den positiva resonanseffekten hjälper till att stabilisera den positiva laddningen i den molekylen. Den negativa resonanseffekten förklarar stabiliseringen av en negativ laddning i en molekyl. Den hybridstruktur som erhålls med hänsyn till resonans har dock lägre energi än alla resonansstrukturer.
Vad är π-böjning?
Termen π-konjugation syftar på delokalisering i organiska föreningar där vi kan observera fördelningen av icke-bindande pi-elektroner genom en molekyl. Därför kan vi beskriva elektronerna i ett π-konjugationssystem som de icke-bindande elektronerna i den kemiska föreningen. Dessutom syftar denna term på elektroner som inte är associerade med en enda atom eller en kovalent bindning.
Som ett enkelt exempel kan vi ge bensen som ett aromatiskt system med delokaliserade elektroner. I allmänhet har en bensenring sex pi-elektroner i bensenmolekylen; vi anger ofta dessa grafiskt med hjälp av en cirkel. Denna cirkel betyder att pi-elektroner är associerade med alla atomer i molekylen. Denna delokalisering gör att bensenringen har kemiska bindningar med liknande bindningslängder.
Vad är skillnaden mellan resonans och π-konjugation?
Resonans och pi-konjugation är närbesläktade termer. Den viktigaste skillnaden mellan resonans och π-konjugation är att resonans hänvisar till stabiliteten hos en molekyl i närvaro av delokaliserade elektroner medan π-konjugering hänvisar till konceptet med pi-elektroner som är fördelade över hela området av en molekyl snarare än att tillhöra en enda atom i molekylen.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan resonans och π-konjugering i tabellform.
Sammanfattning – Resonance vs π Conjugation
Resonans och π-konjugation är närbesläktade termer där π-konjugering orsakar resonans i kemiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan resonans och π-konjugation är att resonans hänvisar till stabiliteten hos en molekyl i närvaro av delokaliserade elektroner medan π-konjugering hänvisar till konceptet med pi-elektroner som är fördelade över hela området av en molekyl snarare än att tillhöra en enda atom i molekylen.
