Nyckelskillnaden mellan nitrat och nitrit är att nitrat innehåller tre syreatomer bundna till en kväveatom medan nitrit innehåller två syreatomer bundna till en kväveatom.
Både nitrat och nitrit är oorganiska anjoner som består av kväve- och syreatomer. Båda dessa anjoner har en -1 elektrisk laddning. De förekommer huvudsakligen som anjon av s altföreningar. Det finns vissa skillnader mellan nitrat och nitrit; vi kommer att diskutera dessa skillnader i den här artikeln.
Vad är nitrat?
Nitrate är en oorganisk anjon med den kemiska formeln NO3–Det är en polyatomisk anjon som har 4 atomer; en kväveatom och tre syreatomer. Anjonen har -1 total laddning. Molmassan för denna anjon är 62 g/mol. Denna anjon är också härledd från dess konjugerade syra; salpetersyra eller HNO3 Med andra ord, nitrat är den konjugerade basen av salpetersyran.
I korthet, nitratjon har en kväveatom i mitten som binder med tre syreatomer via kovalent kemisk bindning. När man överväger den kemiska strukturen hos denna anjon har den tre identiska N-O-bindningar (enligt anjonens resonansstrukturer). Därför är molekylens geometri trigonal plan. Varje syreatom bär en − 2⁄3 laddning, vilket ger anjonens totala laddning som -1.
Figur 01: Resonansstrukturer för nitratjon
Vid standardtryck och temperatur löses nästan alla s altföreningar som innehåller denna anjon i vatten. Vi kan hitta naturligt förekommande nitrats alter på jorden som avlagringar; nitratinavlagringar. Den innehåller huvudsakligen natriumnitrat. Dessutom kan nitrifierande bakterier producera nitratjoner. En av de viktigaste användningsområdena för nitrats alterna är vid framställning av gödningsmedel. Dessutom är det användbart som oxidationsmedel i sprängämnen.
Vad är nitrit?
Nitrit är ett oorganiskt s alt med den kemiska formeln NO2– Denna anjon är en symmetrisk anjon och den har en kväveatom bunden till två syreatomer med två identiska N-O kovalenta kemiska bindningar. Därför är kväveatomen i mitten av molekylen. Anjonen har -1 total laddning.
Figur 02: Resonansstrukturer för nitritjon
Anjonens molära massa är 46,01 g/mol. Denna anjon är också härledd från salpetersyrligheten eller HNO2 Därför är den den konjugerade basen för salpetersyrligheten. Därför kan vi producera nitrits alter industriellt genom att leda lustgas till vattenh altig natriumhydroxidlösning. Dessutom producerar detta natriumnitrit som vi kan rena via omkristallisation. Dessutom är nitrits alter som natriumnitrit användbara vid konservering av livsmedel eftersom det kan förhindra mat från mikrobiell tillväxt.
Vad är skillnaden mellan nitrat och nitrit?
Nitrate är en oorganisk anjon med den kemiska formeln NO3– medan nitrit är ett oorganiskt s alt med den kemiska formeln NO 2– Därför ligger den primära skillnaden mellan nitrat och nitrit på den kemiska sammansättningen av de två anjonerna. Det är; nyckelskillnaden mellan nitrat och nitrit är att nitrat innehåller tre syreatomer bundna till en kväveatom medan nitrit innehåller två syreatomer bundna till en kväveatom. Dessutom härrör nitratjoner från dess konjugerade syra; salpetersyran, medan nitritjonen härrör från salpetersyrlighet. Som en annan viktig skillnad mellan nitrat- och nitritjoner kan vi säga att nitrat är ett oxidationsmedel eftersom det kan genomgå den enda reduktionen medan nitrit kan fungera som både oxiderande och reduktionsmedel.
Sammanfattning – Nitrat vs Nitrit
Nitrat och nitrit är kväveh altiga anjoner som huvudsakligen förekommer som s altföreningar. Den viktigaste skillnaden mellan nitrat och nitrit är att nitrat innehåller tre syreatomer bundna till en kväveatom medan nitrit innehåller två syreatomer bundna till en kväveatom.
