Den viktigaste skillnaden mellan kväve och nitrat är att kväve är ett grundämne, medan nitrat är en förening av kväve och syre.
Nitrater är mycket tillgängliga anjoniska former som innehåller kväve. Naturligtvis finns kväve som en gas, och det är den huvudsakliga reservoaren av kväve. Växter kan inte använda detta gasformiga kväve direkt, så vissa bakterier tenderar att omvandla gasformigt kväve till vattenlösliga former som nitrater, nitriter eller ammonium. Atmosfäriskt kväve omvandlas till nitrat genom industriell fixering, från inverkan av blixtnedslag och av några av markens mikroorganismer. Vi kallar denna process för kvävefixering. Ammoniak och nitriter kan också omvandlas till nitrat av de nitrifierande bakterierna i jorden. Nitraterna i jorden absorberas sedan av växter för sina aktiviteter. Dessutom kan jordnitrater omvandlas tillbaka till kvävgas genom denitrifierande bakterier som Thiobacillus denitrificans.
Vad är kväve?
Kväve är det fjärde vanligaste grundämnet i våra kroppar. Det är i grupp 15 i det periodiska systemet med atomnummer 7. Kväve är en icke-metall och dess elektronkonfiguration är 1s2 2s2 2p3. P-orbitalen är halvfylld, vilket ger kväve förmågan att ta ytterligare tre elektroner för att uppnå den stabila ädelgaskonfigurationen. Därför är kväve trivalent.
Figur 01: Kväveatom
Två kväveatomer kan bilda en trippelbindning mellan dem och dela tre elektroner från vardera. Denna diatomiska molekyl är i gasfas vid rumstemperatur och bildar en färglös, luktlös och smaklös inert gas. Kväve är en icke brandfarlig gas och stöder inte förbränning. Detta är den vanligaste gasen i jordens atmosfär (cirka 78%).
Naturligtvis finns det två isotoper av kväve, N-14 och N-15. N-14 är rikligare. Vid mycket låga temperaturer går kvävet till flytande tillstånd. Det liknar vatten till utseendet, men densiteten är lägre än vatten.
Kväve är allmänt användbart i kemisk industri och är en viktig komponent som behövs för levande organismer. Den viktigaste kommersiella användningen av kväve är dess användning som råvara för ammoniak, salpetersyra, urea och andra kväveföreningar. Dessa föreningar kan ingå i gödningsmedel eftersom kväve är ett av dess viktigaste element som växter behöver för sin tillväxt. Kväve är också viktigt på platser där vi behöver en inert miljö, särskilt när vi gör kemiska reaktioner. Dessutom är flytande kväve viktigt för att frysa saker direkt och som kylvätska i olika enheter (t.t.ex. datorer).
Vad är nitrat?
Nitrate är en polyatomisk anjon som innehåller kväve och tre syreatomer. Kväveatomen är i +5 oxidationstillstånd. Geometrin för denna molekyl är trigonal plan, och den visar också resonans. Denna envärda anjon kan förenas med vilken annan typ av katjon som helst för att bilda olika organiska och oorganiska föreningar.
Figur 02: Resonansstabiliserad struktur för nitratanjon
Nitrath altiga föreningar är ofta vattenlösliga och rikliga i naturen i jord, vatten och mat. Nitrater är främst viktiga för att göra gödningsmedel. De är också viktiga för att göra sprängämnen. Nitrater är relativt giftfria. Inuti våra kroppar omvandlas nitrater till nitriter och därför kan de bli giftigt.
Vad är skillnaden mellan kväve och nitrat?
Även om termerna kväve och nitrat låter lika, är de väldigt olika termer. Den viktigaste skillnaden mellan kväve och nitrat är att kväve är ett grundämne, medan nitrat är en förening av kväve och syre. Med andra ord är kväve det kemiska elementet med atomnumret 7 och symbolen N medan Nitrat är en anjon med den kemiska formeln NO3– Dessutom, är kväveatomen trevärd medan nitratanjonen är envärd. När man överväger laddningen är den fria kväveatomen neutral medan nitratanjon har -1 laddning. Dessutom är oxidationstillståndet för fri kväveatom noll men i nitratanjon är det +5.
Sammanfattning – kväve vs nitrat
Kväve är det kemiska grundämnet med atomnumret 7 och symbolen N och Nitrat är en anjon med den kemiska formeln NO3-. Den viktigaste skillnaden mellan kväve och nitrat är att kväve är ett grundämne, medan nitrat är en förening av kväve och syre.
