Den viktigaste skillnaden mellan nitrit och kvävedioxid är att nitrit är en anjon medan kvävedioxid är en molekyl.
Både nitrit och kvävedioxid har samma antal kväve- och syreatomer; en kväveatom och två syreatomer. Även föreningens struktur är liknande. Men de skiljer sig från varandra beroende på den elektriska laddning som de bär på dem. Låt oss diskutera mer detaljer om dem.
Vad är nitrit?
Nitrit är en anjon med den kemiska formeln NO–2 Denna förening har två kovalenta kemiska bindningar med lika bindningslängder. Dessutom är denna anjon en symmetrisk jon. Därför kan den genomgå antingen oxidation eller reduktion. Som ett resultat kan det fungera som både ett reduktionsmedel och ett oxidationsmedel.
Figur 01: Nitritjonens struktur
Den här anjonens molära massa är 46,01 g/mol. Vid protonering bildar denna anjon salpetersyrlighet som är en instabil svag syra. Denna anjon kan också bilda s alter och koordinationskomplex. Dessutom finns det organiska nitriter som består av estrar av salpetersyrlighet.
Vad är kvävedioxid?
Kvävedioxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln NO2. Dessutom är det en neutral förening med noll elektrisk laddning. Den molära massan av denna förening är 46,05 g/mol. Det uppstår som en gas som visas i en orange färg. Den har dock en stickande lukt som i klorgas.
Figur 02: Kvävedioxidens kemiska struktur
Dessutom är denna förening paramagnetisk. Bindningslängderna mellan kväveatomer och syreatomer är lika; bindningslängden för varje bindning är 119,7 pm. Det är ett starkt oxidationsmedel. Den kan också genomgå en minskning.
Vad är skillnaden mellan nitrit och kvävedioxid?
Nitrit är en anjon med den kemiska formeln NO–2 Det är en anjon. Den molära massan för denna anjon är 46,01 g/mol. Kväveatomen i denna anjon har +3 oxidationstillstånd. Det kan bilda s alter, koordinationskomplex eller förekommer i mineraler. Å andra sidan är kvävedioxid en oorganisk förening med den kemiska formeln NO2, och det är en neutral förening med noll elektrisk laddning. Den molära massan av denna förening är 46,05 g/mol. Det förekommer som en gas med ett orangefärgat utseende. Dessutom har kväveatomen i denna molekyl +4 oxidationstillstånd. Det här är de viktigaste skillnaderna mellan nitrit och kvävedioxid.
Sammanfattning – Nitrite vs Nitrogen Dioxide
Både nitrit och kvävedioxid har samma molekylformel men de har många skillnader som nämnts ovan. Den viktigaste skillnaden mellan nitrit och kvävedioxid är att nitrit är en anjon medan kvävedioxid är en molekyl.
