Nyckelskillnaden mellan syre och ozon är att syret är en diatomisk gasformig molekyl av syreelement, medan ozon är en triatomisk syremolekyl.
Syrgas och ozon är de mest kända allotroperna av syreelement. Syre är en extremt viktig gas för levande organismer; för deras andning. Ozon skyddar också livet på jorden när det är i den övre atmosfären, men i den nedre atmosfären är det skadligt.
Vad är syre?
Syre är ett kemiskt grundämne med atomnummer 8, som finns i grupp 16 i det periodiska systemet. Den har elektronkonfigurationen 1s2 2s2 2p4Syre har tre stora isotoper; 16O, 17O, 18O. Bland dessa är 16O den vanligaste isotopen. Dessutom har syreatomen åtta elektroner, och den kan få ytterligare två elektroner från en annan atom för att bilda en -2-laddad anjon. Alternativt kan två syreatomer dela fyra elektroner för att bilda kovalent bindning som ger den diatomiska molekylen (O2).
Molekylvikten för O2 är 32 g mol-1 Det är en färglös, luktfri, smaklös gas. Det finns cirka 21 % syre i jordens atmosfär. Vidare är det dåligt lösligt i vatten och är något tyngre än luft. Syre har också magnetiska egenskaper. När syrgas kondenserar vid -183°C blir den en blåaktig vätska.
Figur 01: För svetsändamål behöver vi syre för att producera en oxy-acetylenflamma
Den här gasen reagerar också med alla grundämnen och bildar oxider utom inerta gaser. Därför är det ett bra oxidationsmedel. Syre är viktigt för andning av levande organismer. Vi använder denna gas på sjukhus, svetsning och i många andra industrier.
Vad är ozon?
Den treatomära formen av syre är ozon, och det är en vanlig form av syre. Så fort vi hör namnet ozon tänker vi på ozonskiktet. Ozonskiktet finns i stratosfären på den högre atmosfäriska nivån, och det absorberar skadlig UV-strålning, vilket hindrar den från att komma till jordytan.
Ozon är dock skadligt vid lägre atmosfäriska nivåer. Det fungerar som en luftförorening (ansvarig för fotokemisk smog) och kan orsaka luftvägssjukdomar hos människor och djur. Dessutom skadar det växterna. Ozon är mindre stabilt än syrgas, därför; bryta in i mer stabil syrgas.
Figur 02: Hybridstruktur av ozongasmolekyl
Ozongasen är en ljusblå färggas med en skarp lukt. Det är mer lösligt i opolära lösningsmedel och mindre lösligt i vatten. Dessutom binder två syreatomer i ozon samman med en dubbelbindning, och det finns en dativbindning mellan en syreatom med en annan syreatom.
Den visar dock resonansstabilisering; sålunda är den faktiska strukturen för denna molekyl en hybridstruktur. Där är O-O-bindningslängden liknande mellan tre atomer. Den centrala syreatomen har sp2 hybridisering med ett ensamt par. Dessutom har ozonet en böjd geometri. Det är också en polär molekyl. Och eftersom det är ett starkt oxidationsmedel är ozon mycket reaktivt. Dessutom bildas denna gas från syret när det finns solljus.
Vad är skillnaden mellan syre och ozon?
Syre är ett kemiskt grundämne med atomnumret 8 och symbolen O och ozon är en gasformig förening med den kemiska formeln O3 Generellt, när vi säger syre, hänvisar vi till syrgas. Därför är den viktigaste skillnaden mellan syre och ozon att syrgasen är en diatomisk gasformig molekyl av syreelement, medan ozonet är en triatomisk gasformig syremolekyl. Dessutom finns det en skillnad mellan syre och ozon i deras färger också. Det är; syret är en färglös gas, men ozon är en ljusblå gas.
Dessutom är en annan betydande skillnad mellan syre och ozon att ozongasen kan vara skadlig vid lägre atmosfäriska nivåer, men syre är inte en skadlig gas. Dessutom förekommer syrgas i atmosfären i mycket större mängder än ozon. Bortsett från det är ozon mindre stabilt än syre. Därför är oxidationsförmågan hos ozon högre än hos syre.
Infografiken nedan om skillnaden mellan syre och ozon visar skillnaderna i tabellform.
Sammanfattning – Oxygen vs Ozone
Syre och ozon är de två stora gasformiga föreningarna i det kemiska elementet syre. Den viktigaste skillnaden mellan syre och ozon är att syret är en diatomisk gasformig molekyl av syreelement, medan ozonet är en triatomisk syremolekyl.
