Nyckelskillnaden mellan dubbelbindning och enkelbindning är att i en enkelbindningsbildning delar två atomer bara ett elektronpar mellan, medan två atomer delar två elektronpar i en dubbelbindningsbildning.
Som föreslagits av den amerikanske kemisten G. N. Lewis, är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Och detta kan ske genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar. Bland dessa är kovalent bindning speciell. Enkel- och dubbelbindningar faller under denna kategori av obligationer.
Vad är Double Bond?
Dubbelbindning bildas när två atomer delar två elektronpar mellan sig för att fylla valensorbitaler. Dubbelbindningar är kortare än enkelbindningarna men starkare än dem. Sp2 hybridisering tillåter atomerna att bilda dubbelbindningar.
Dubbelbindningar kan vara av två typer. Av de två bindningarna är den ena en sigmabindning. Den bildas via den linjära överlappningen av två sp2 hybridiserade orbitaler. För det andra bildas den andra bindningen (som vi kallar pi-bindningen) via den laterala överlappningen av två p-orbitaler.
Figur 01: Dubbelbindning i röd färg
Det vanliga exemplet på en molekyl med en dubbelbindning är eten. I eten är dubbelbindningen mellan två kolatomer. Men förutom mellan liknande atomer kan denna typ av bindningar också bildas mellan olika atomer som i exemplen på karbonylkol (C=O), iminer (C=N), azoföreningar (N=N) etc.
Vad är Single Bond?
Enkelbindning bildas när två atomer med liknande eller låg elektronegativitetsskillnad delar på ett elektronpar. Dessa två atomer kan vara av samma typ eller olika typer. Till exempel, när samma typ av atomer går samman för att bilda molekyler som Cl2, H2 eller P4, varje atom binder med en annan genom en enkel kovalent bindning.
Metanmolekyl (CH4) har en enkel kovalent bindning mellan två typer av grundämnen (kol- och väteatomer). Vidare är metan ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad.
Figur 02: Metanmolekylens struktur
Vi namnger enkla kovalenta bindningar också som sigmabindningar. En enkelbindning ger en molekyl förmågan att rotera runt den bindningen i förhållande till varandra. Därför tillåter denna rotation en molekyl att ha olika konformationsstrukturer. Den här typen av bindningar bildas också med sp3 hybridiserade atomer i en molekyl. När två lika sp3 hybridiserade molekyler linjärt överlappar varandra bildas en enkelbindning.
Vad är skillnaden mellan dubbelbindning och enkelbindning?
Kovalenta bindningar är huvudsakligen av tre typer; enkelbindningar, dubbelbindningar och trippelbindningar. Den viktigaste skillnaden mellan dubbelbindning och enkelbindning är att i en enkelbindningsbildning delas endast ett elektronpar mellan två atomer, medan två elektronpar delas i en dubbelbindningsbildning.
Dessutom är en viktig skillnad mellan dubbelbindning och enkelbindning att enkelbindningen är resultatet av överlappning av två sp3-hybridiserade orbitaler medan dubbelbindningar resulterar från linjär överlappning av två sp2-hybridiserade orbitaler och genom lateral överlappning av p-orbitaler.
Förutom det innehåller en enkelbindning en sigmabindning, medan en dubbelbindning innehåller en sigmabindning och en pi-bindning. Därför påverkar detta bindningslängden mellan atomer. Därför leder det till en annan skillnad mellan dubbelbindning och enkelbindning. Det är; längden på en enkelbindning är högre än för en dubbelbindning. Vidare är dubbelbindningsdissociationsenergin relativt högre än enkelbindningsdissociationsenergin.
Sammanfattning – Double Bond vs Single Bond
Dubbelbindningar och enkelbindningar är typer av kovalenta kemiska bindningar. Den viktigaste skillnaden mellan dubbelbindning och enkelbindning är att i en enkelbindningsbildning delas endast ett elektronpar mellan två atomer, medan två elektronpar är delade i en dubbelbindningsbildning.
