Nyckelskillnaden mellan kokpunkt och smältpunkt är att kokpunkten är den temperatur vid vilken ett flytande tillstånd ändras till sitt gasformiga tillstånd, medan smältpunkt är den temperatur vid vilken ett fast tillstånd ändras till ett flytande tillstånd.
Det finns tre tillstånd av materia: fast tillstånd, flytande tillstånd och gasformigt tillstånd. Ämnen kan förändras från ett särskilt tillstånd till ett annat om vi varierar temperaturen på det ämnet. Vid uppvärmning ändras vanligtvis en fast substans till dess flytande tillstånd; och vid ytterligare uppvärmning övergår den till sitt gasformiga tillstånd. Om vi däremot kyler en gasformig förening övergår den till flytande tillstånd, följt av ett fast tillstånd vid ytterligare kylning. Det finns dock vissa fasta ämnen som direkt kan gå till gasformigt tillstånd utan att gå igenom det flytande tillståndet (vi kallar detta sublimering), och vice versa.
Vad är kokpunkten?
Kokpunkt är en egenskap hos en vätska. Kokpunkten är den temperatur vid vilken vätskans ångtryck är lika med det yttre trycket på vätskan. Trycket är en viktig faktor som påverkar kokpunkten; högre det yttre trycket på ett ämne, högre kokpunkten. Detta är alltså den enkla teorin bakom tryckkokare. En tryckkokare är en kokare som fångar upp ångan från det uppvärmda vattnet inuti den. Den höga mängden ånga inuti behållaren gör det yttre trycket på vätskan högre. Följaktligen resulterar detta höga tryck i en högre kokpunkt. Denna teori är också mycket användbar, särskilt på högre höjder. Vanligtvis kokar vattnet vid 1000C. Eftersom atmosfärstrycket är lägre på högre höjder kommer vattnet att koka mellan 80 0C – 90 0C. Och detta kommer att orsaka dåliga måltider.
Figur 01: Vatten som kokar vid kokpunkten
En vätska kokar när den överskrider sin mättnadstemperatur vid motsvarande mättnadstryck. Mättnadstemperaturen är den temperatur som motsvarar den högsta termiska energin som vätskan kan hålla utan att ändra sitt tillstånd till ånga vid det givna trycket. Mättnadstemperaturen är också likvärdig med vätskans kokpunkt. Kokning uppstår när vätskans termiska energi är tillräcklig för att bryta de intermolekylära bindningarna. Den normala kokpunkten är mättnadstemperaturen vid atmosfärstryck. Dessutom varierar kokpunkten endast mellan vätskans trippelpunkt och kritiska punkt.
Vad är smältpunkt?
Smältpunkt är en egenskap hos ett fast ämne. Smältpunkten är den temperatur vid vilken det fasta ämnet förvandlas till en vätska. Mer exakt är smältpunkten temperaturen när det flytande tillståndet och det fasta tillståndet förblir i termisk jämvikt med varandra.
Figur 2: Smältande is
Smältpunkten och fryspunkten för ett ämne kanske inte är samma. Till exempel smälter agar vid 85 0C, men den stelnar tillbaka vid 31 0C till 40 0 C. Intermolekylära bindningar och molekylvikt definierar mestadels smältpunkten. Vissa fasta ämnen som glas har ingen specifik smältpunkt. De genomgår helt enkelt en smidig övergång från fast till flytande.
Vad är skillnaden mellan kokpunkt och smältpunkt?
Kokpunkt och smältpunkt är egenskaper hos ämnen. Den viktigaste skillnaden mellan kokpunkt och smältpunkt är att kokpunkten är den temperatur vid vilken ett flytande tillstånd ändras till sitt gasformiga tillstånd medan smältpunkt är den temperatur vid vilken ett fast tillstånd ändras till ett flytande tillstånd. Därför definieras kokpunkten för ett flytande tillstånd medan smältpunkten definieras för ett fast tillstånd.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan kokpunkt och smältpunkt.
Sammanfattning – Kokpunkt vs smältpunkt
Både kokpunkt och smältpunkt är egenskaper hos materia. De spelar en mycket viktig roll när det kommer till att beskriva ett material. Den viktigaste skillnaden mellan kokpunkt och smältpunkt är att kokpunkten är den temperatur vid vilken ett flytande tillstånd ändras till sitt gasformiga tillstånd medan smältpunkt är den temperatur vid vilken ett fast tillstånd övergår till ett flytande tillstånd.
