Den viktigaste skillnaden mellan elektrolytisk reduktion och raffinering är att den elektrolytiska reduktionsmetoden använder grafitelektroder av samma storlek, medan den elektrolytiska raffineringsmetoden använder oren metall som anod och en katod gjord av samma metall med hög renhet.
Elektrolytisk reduktion och raffinering är två viktiga industriella metoder som vi kan använda för att rena en metall. Vid elektrolytisk reduktion kan vi reducera metaller till låga oxidationstillstånd, vilket möjliggör enkel extraktion. I den elektrolytiska raffineringsmetoden kommer metallen från oren anod att avsättas på katoden, vilket gör att vi kan extrahera metallen från katoden.
Vad är elektrolytisk reduktion?
Den elektrolytiska reduktionen är processen att reducera metaller via elektrolys. I denna process använder vi två grafitelektroder av samma storlek som anod och katod. Processen involverar reduktion av oxider, hydroxider och klorider av metaller (som är i smält tillstånd) elektriskt. Här kan vi extrahera dessa metaller vid katoden. Exempel på metaller vi kan få fram genom denna metod inkluderar natrium, magnesium, kalcium och aluminium. I denna metod kan vi få metaller med hög renhet. Vi kan dock inte extrahera metaller med låg reaktivitet med denna teknik. Det beror på att de bildar mindre stabila oxider.
Figur 01: Apparat för elektrolytisk reduktion av natrium
Vanligtvis fungerar de flesta extraktionstekniker inte på metaller som är i toppen av aktivitetsserien. Den bästa metoden för deras extraktion är elektrolytisk reduktion eftersom de är mycket elektropositiva och vi kan inte använda kol som reduktionsmedel för att reducera dem.
Vad är elektrolytisk raffinering?
Elektrolytisk raffinering är processen för extraktion av metaller (metaller som vi kan få från vilken raffineringsmetod som helst) med hjälp av elektrolys. I denna metod är anoden ett orent metallblock från vilket vi ska extrahera metallen medan katoden är ett block av samma metall med hög renhet. Dessutom är den elektrolytiska lösningen en vattenlösning av s altet av just den metallen (metallen vi ska extrahera). Sedan kan vi passera en elektrisk ström genom denna elektrolytiska cell. Det kommer att orsaka upplösning av metallen från anoden och så småningom avsättning på katoden. Därför kan vi samla den rena metallen från katoden. Exempel inkluderar guldraffinering, silverraffinering, kopparraffinering, etc.
Vad är skillnaden mellan elektrolytisk reduktion och raffinering?
Den elektrolytiska reduktionen är processen att reducera metaller via elektrolys, medan elektrolytisk raffinering är processen för extraktion av metaller med hjälp av elektrolys. Den viktigaste skillnaden mellan elektrolytisk reduktion och raffinering är att den elektrolytiska reduktionsmetoden använder grafitelektroder av samma storlek, medan den elektrolytiska raffineringsmetoden använder en oren metall som anod och en katod gjord av samma metall med hög renhet.
Dessutom minskar elektrolytisk reduktion oxider, hydroxid och klorider av metaller elektriskt, och vi kan erhålla ren metall så småningom via extraktion. Men vid elektrolytisk raffinering, vid applicering av elektrisk ström, löses oren metall i anoden i den elektrolytiska lösningen och avsätts på katoden.
Nedan infographic visar mer information om skillnaden mellan elektrolytisk reduktion och raffinering.
Sammanfattning – Elektrolytisk reduktion vs raffinering
Den elektrolytiska reduktionen är processen att reducera metaller via elektrolys, medan elektrolytisk raffinering är processen för extraktion av metaller med hjälp av elektrolys. Den viktigaste skillnaden mellan elektrolytisk reduktion och raffinering är att den elektrolytiska reduktionsmetoden använder grafitelektroder av samma storlek medan den elektrolytiska raffineringsmetoden använder den orena metallen som anod och en katod gjord av samma metall med hög renhet.
