Electrochemical Cell vs Electrolytic Cell
I elektrokemioxidation spelar reduktionsreaktioner en viktig roll. I en oxidationsreduktionsreaktion överförs elektroner från en reaktant till en annan. Ämnet som tar emot elektroner är känt som ett reduktionsmedel, medan ämnet som ger bort elektronen är känt som oxidationsmedlet. Reduktionsmedel är ansvarigt för att reducera den andra reaktanten medan den själv genomgår oxidation. Och för oxidationsmedel är det vice versa. Dessa reaktioner kan delas upp i två halvreaktioner, för att visa separata oxidationer och reduktioner; sålunda visar den antalet elektroner som rör sig in eller ut.
Electrochemical Cells
Elektrokemisk cell är en kombination av ett reducerande och oxiderande medel, som är fysiskt separerade från varandra. Vanligtvis sker separation av en s altbrygga. Även om de är fysiskt åtskilda, är båda halvcellerna i kemisk kontakt med varandra. Elektrolytiska och galvaniska celler är två typer av elektrokemiska celler. I både elektrolytiska och galvaniska celler pågår oxidations-reduktionsreaktioner. Därför, i en elektrokemisk cell, finns det två elektroder som kallas anod och katod. Båda elektroderna är externt anslutna med en högbeständig voltmeter; därför kommer ström inte att överföras mellan elektroderna. Denna voltmeter hjälper till att upprätthålla en viss spänning mellan elektroderna där oxidationsreaktioner äger rum. Oxidationsreaktionen sker på anoden, och reduktionsreaktionen sker på katoden. Elektroder är nedsänkta i separata elektrolytlösningar. Norm alt är dessa lösningar joniska lösningar relaterade till typen av elektrod. Till exempel nedsänks kopparelektroder i kopparsulfatlösningar och silverelektroder nedsänks i silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att skilja dem åt är en s altbro. I en elektrokemisk cell omvandlas cellens potentiella energi till en elektrisk ström, som vi kan använda för att tända en glödlampa eller för att utföra något annat elektriskt arbete.
elektrolytiska celler
Det här är en cell som använder en elektrisk ström för att bryta kemiska föreningar, eller med andra ord, för att göra en elektrolys. Därför behöver elektrolytiska celler en extern källa för elektrisk energi för drift. Till exempel, om vi tar koppar och silver som de två elektroderna i cellen, är silver anslutet till den positiva polen på en extern energikälla (ett batteri). Koppar är ansluten till minuspolen. Eftersom den negativa terminalen är elektronrik strömmar elektroner därifrån till kopparelektroden. Så koppar reduceras. Vid silverelektroden sker en oxidationsreaktion, och de frigjorda elektronerna ges till batteriets elektrondefekta positiva pol. Följande är den övergripande reaktionen som äger rum i en elektrolytisk cell, som har koppar- och silverelektroder.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Vad är skillnaden mellan elektrokemisk cell och elektrolytisk cell?
• Elektrolyscell är en typ av elektrokemisk cell.
• Elektrolytiska celler behöver extern ström för drift. Men en elektrokemisk cell, cellens potentiella energi omvandlas till en elektrisk ström. Så i en elektrolytisk cell är processen vid elektroderna inte spontan.
• I en elektrokemisk cell är katoden positiv och anoden negativ. I en elektrolyscell är katoden negativ och anoden positiv.
