Nyckelskillnaden mellan disproportionering och redox är att i disproportioneringsreaktioner genomgår samma reaktant oxidation och reduktion. Men i redoxreaktioner genomgår vanligtvis två olika reaktanter oxidation och reduktion.
Dessutom är disproportionering en kemisk reaktion där en molekyl omvandlas till två eller flera olika produkter medan redoxreaktion är en typ av kemisk reaktion där oxidations- och reduktionshalvreaktioner sker samtidigt. Framför allt är disproportionering en typ av redoxreaktion eftersom det finns två samtidiga oxidations- och reduktionsreaktioner.
Vad är disproportionering?
Oproportionering är en kemisk reaktion där en molekyl omvandlas till två eller flera olika produkter. I grund och botten är det en typ av redoxreaktion där samma molekyl genomgår både oxidation och reduktion. Dessutom kallas det omvända av denna reaktion komproportionering. Den allmänna formen för dessa reaktioner är följande:
2A ⟶ A’ + A”
Dessutom är några vanliga exempel på denna typ av reaktioner följande
Omvandling av väteperoxid till vatten och syre
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Oproportionering av kvicksilver(I)klorid
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Oproportionering av fosforsyra till fosforsyra och fosfin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Oproportionering av bromfluorid ger bromtrifluorid och brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Figur 01: Disproportionering av toluen
Vad är Redox?
Redoxreaktion är en typ av kemisk reaktion där oxidations- och reduktionshalvreaktioner sker samtidigt. Dessutom betraktar vi i denna reaktion oxidation och reduktion som komplementära processer. Här är oxidation förlust av elektroner eller ökning av oxidationstillståndet medan reduktion är förstärkning av elektroner eller minskning av oxidationstillstånd.
Figur 02: Rostar
Dessutom kan hastigheten för en redoxreaktion variera från mycket långsamma processer som rostning till snabba processer som bränsleförbränning.
Vad är skillnaden mellan disproportionering och redox?
Nyckelskillnaden mellan disproportionering och redox är att i disproportioneringsreaktioner genomgår samma reaktant oxidation och reduktion, medan två olika reaktanter i redoxreaktioner vanligtvis genomgår oxidation och reduktion. Med tanke på några exempel inkluderar disproportionering disproportionering av kvicksilver(I)klorid för att bilda kvicksilver och kvicksilver(II)klorid, disproportionering av bromfluorid för att bilda bromtrifluorid och brom, etc. medan rost, förbränning, bränsleförbränning, etc. är exempel på redox. reaktioner.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan disproportionering och redox.
Sammanfattning – Disproportionering vs Redox
Disproportionering är en kemisk reaktion där en molekyl omvandlas till två eller flera olika produkter medan redoxreaktion är en typ av kemisk reaktion där oxidations- och reduktionshalvreaktioner sker samtidigt. Den viktigaste skillnaden mellan disproportionering och redox är att i disproportioneringsreaktioner genomgår samma reaktant oxidation och reduktion, medan i redoxreaktioner vanligtvis två olika reaktanter genomgår oxidation och reduktion.
