Nyckelskillnaden mellan intramolekylär redoxreaktion och oproportionerlig redoxreaktion är att intramolekylära redoxreaktioner inträffar när en enda molekyl genomgår oxidation och reduktion i samma kemiska element eller olika kemiska element, medan oproportionerliga redoxreaktioner involverar oxidation och reduktion av samma kemiskt element i ett enda substrat.
Intramolekylära redoxreaktioner och oproportionerliga redoxreaktioner är två typer av oorganiska kemiska reaktioner där oxidations- och reduktionsreaktioner sker parallellt med varandra. Båda dessa kemiska reaktioner involverar oxidations- och reduktionshalvreaktioner som sker i samma kemiska förening/i en enda substratmolekyl. De två typerna skiljer sig från varandra beroende på vilket kemiskt element i vilket dessa halvreaktioner äger rum.
Vad är intramolekylära redoxreaktioner?
Intramolekylära redoxreaktioner är kemiska reaktioner som involverar ett enda substrat där oxidation och reduktion sker i samma kemiska element eller i två olika kemiska element. Med andra ord, i vissa intramolekylära redoxreaktioner sker oxidationen och reduktionen i samma kemiska element medan i andra intramolekylära redoxreaktioner sker oxidationen och reduktionen i två olika kemiska element som finns i samma molekyl. Om oxidationen och reduktionen sker i samma kemiska grundämne, namnger vi det som disproportionering.
Figur 01: Kemisk process för en redoxreaktion
Vad är oproportionerliga redoxreaktioner?
Oproportionerliga redoxreaktioner är kemiska reaktioner där oxidation och reduktion sker i samma kemiska element i en enda substratmolekyl. I denna typ av reaktioner fungerar en enda substratmolekyl åt båda hållen, oxiderar och reducerar halvreaktioner. Här genomgår en del av molekylen oxidation medan den andra delen av molekylen genomgår reduktion; dock involverar båda dessa molekylära delar samma kemiska element i vilket oxidation eller reduktion sker. Ett exempel är följande:
Figur 02: Ett exempel på en oproportionerlig redoxreaktion
Ett annat vanligt exempel på denna typ av kemiska reaktioner är disproportioneringen av syreatomen i väteperoxiden, H2O2-molekylen. Här genomgår syret i väteperoxidmolekylen oxidation för att bilda syrgas, och samma molekyl genomgår reduktion för att bilda en vattenmolekyl.
Vad är skillnaden mellan intramolekylär redox och oproportionerlig redoxreaktion?
Redoxreaktioner är kemiska reaktioner där en oxidationshalvreaktion och en reduktionshalvreaktion sker parallellt med varandra. Den viktigaste skillnaden mellan intramolekylär redox och oproportionerlig redoxreaktion är att intramolekylära redoxreaktioner inträffar när molekyler av två olika ämnen reagerar med varandra medan oproportionerliga redoxreaktioner involverar oxidation och reduktion av en enda molekyl.
Oproportionering av C6H2(NO2)3 CH3 för att bilda N2 via reduktion och C via oxidation är ett exempel på en intramolekylär redoxreaktion medan disproportionering av syret atom i en väteperoxidmolekyl är ett exempel på en oproportionerlig redoxreaktion.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaderna mellan intramolekylär redox och oproportionerlig redoxreaktion i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Intramolekylär redox vs oproportionerlig redoxreaktion
Redoxreaktioner är kemiska reaktioner som involverar oxidations- och reduktionsreaktioner som äger rum parallellt med varandra. Den viktigaste skillnaden mellan intramolekylär redox och oproportionerlig redoxreaktion är att intramolekylära redoxreaktioner inträffar när molekyler av två olika ämnen reagerar med varandra medan oproportionerliga redoxreaktioner involverar oxidation och reduktion av en enda molekyl.
