Den viktigaste skillnaden mellan redoxreaktioner och nonredoxreaktioner är att i redoxreaktioner ändras oxidationstillståndet för vissa kemiska element från ett tillstånd till ett annat medan oxidationstillstånden för kemiska element inte ändras i icke-redoxreaktioner.
Redox- och nonredox-reaktioner är två huvudtyper av kemiska reaktioner. Dessa två grupper skiljer sig från varandra beroende på de förändringar som sker i oxidationstillstånden för de kemiska grundämnena som reaktanterna är gjorda av.
Vad är redoxreaktioner?
Redoxreaktion är en typ av kemisk reaktion där oxidations- och reduktionshalvreaktioner sker samtidigt. I denna reaktion betraktar vi oxidation och reduktion som komplementära processer. Här är oxidation förlusten av elektroner eller ökningen av oxidationstillståndet medan reduktion är vinsten av elektroner eller minskningen av oxidationstillståndet. Termen "redox" är en kort form av reduktions-oxidationsprocesser.
Under en redoxreaktion kallas den kemiska föreningen/reaktanten som genomgår reduktionen oxidationsmedlet medan föreningen som genomgår oxidation kallas reduktionsmedlet. Detta beror på att oxidationsmedlet gör att den andra föreningen genomgår oxidation och vice versa.
I en redoxreaktion, vad som faktiskt händer är överföringen av elektroner mellan två reaktanter genom halvreaktioner. Vi kan enkelt identifiera denna elektronöverföring genom att observera oxidationstillstånden för kemiska element. Under elektronöverföringen ökar oxidationstillståndet om elektroner går förlorade eftersom det lämnar obalanserade protoner i atomerna, och oxidationstillståndet minskar när elektroner erhålls eftersom elektroner är negativa laddningar av subatomära partiklar. Det finns olika typer av redoxreaktioner, såsom nedbrytningsreaktioner, kombinationsreaktioner, undanträngningsreaktioner och disproportioneringsreaktioner.
Vad är icke-redox-reaktioner?
Nnonredox-reaktioner är kemiska reaktioner där inga förändringar i oxidationstillstånd för kemiska grundämnen inträffar. Därför har dessa kemiska reaktioner inte halvreaktioner för oxidation och reduktion som i redoxreaktioner. Med andra ord, det sker elektronöverföringar under den kemiska reaktionens fortskridande.
Figur 02: NaOH- och HCl-neutraliseringsreaktion
Vanliga exempel på icke-redoxreaktioner inkluderar neutraliseringsreaktioner och dubbelförskjutningsreaktioner.
Vad är skillnaden mellan redox- och icke-redox-reaktioner?
Redox- och nonredox-reaktioner är två olika typer av kemiska reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan redox- och icke-redox-reaktioner är att i redoxreaktioner ändras oxidationstillståndet för vissa kemiska element från ett tillstånd till ett annat tillstånd, medan oxidationstillstånden för kemiska element inte ändras i icke-redox-reaktioner. Dessutom har redoxreaktioner oxidationshalvreaktioner och reduktionshalvreaktioner medan inga speciella halvreaktioner kan observeras i icke-redoxreaktioner. Nedbrytningsreaktioner, förskjutningsreaktioner, disproportioneringsreaktioner, etc. är exempel på redoxreaktioner medan neutraliseringsreaktioner, dubbelförskjutningsreaktioner etc. är exempel på icke-redoxreaktioner.
Följande infografik tabellerar skillnaderna mellan redox- och icke-redox-reaktioner.
Sammanfattning – Redox vs Nonredox-reaktioner
Redox- och nonredox-reaktioner är två olika typer av kemiska reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan redoxreaktioner och icke-redoxreaktioner är att i redoxreaktioner ändras oxidationstillståndet för vissa kemiska element från ett tillstånd till ett annat tillstånd, medan oxidationstillstånden för kemiska element inte ändras i icke-redoxreaktioner.
