Den viktigaste skillnaden mellan konjugatsyra och konjugatbas är att konjugerade syror donerar protoner, medan konjugerade baser accepterar protoner.
År 1923 presenterade två vetenskapsmän, Bronsted och Lowry en teori om syra-bas-beteende. Enligt Bronsted – Lowrys teori är en syra en protondonator och en bas en protonacceptor. Därför bör en molekyl som ska bete sig som en syra möta en protonacceptor. Å andra sidan, en molekyl för att bete sig som en bas bör den stöta på en protondonator. Därför bör både protondonatorer och acceptorer finnas där för en syra-basreaktion. Vatten kan dock fungera som både syra och bas. När vatten tar emot en proton bildar det en hydroniumjon, och när det donerar en proton producerar det en hydroxidjon.
Vad är konjugatsyra?
Konjugatsyra är ett ämne gjord av en bas. När en bas tar emot en proton från en annan molekyl bildar den en konjugerad syra. Konjugerad syra kan ta bort elektronen och återgå till moderbasen. Konjugerade syror har alltså sura egenskaper.
Figur 01: Bildning av konjugatsyra och konjugatbas
Vi kan till exempel överväga situationen där ammoniak löses i vatten.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
I exemplet ovan är ammoniumjon den konjugerade syran av ammoniak. På samma sätt, när man betraktar bakåtreaktionen, är vatten den konjugerade syran av hydroxidbas.
Vad är konjugatbas?
Konjugerad bas är ett ämne som bildas efter att en syra avger en proton till en bas. Men detta kan acceptera en proton igen; alltså har den grundläggande egenskaper. Den potentiella protonacceptorn som bildas från modersyran är konjugatbasen. När den konjugerade basen accepterar en proton, är den omvänd till modersyran igen.
Dessutom kan många lösningsmedel fungera som protondonatorer eller acceptorer. Därför kan de inducera det sura eller basiska beteendet i lösta ämnen. Till exempel, när ammoniak löses i vatten, fungerar vatten som syran och ger en proton till ammoniak och bildar därmed en ammoniumjon. Under tiden omvandlas vattenmolekylen till en hydroxidanjon. Här är vattnets konjugerade bas hydroxidanjonen. Och den konjugerade basen av ammoniumet är ammoniak.
Vad är skillnaden mellan konjugatsyra och konjugatbas?
Nyckelskillnaden mellan konjugatsyra och konjugatbas är att konjugerade syror kan donera protoner, medan konjugerade baser kan acceptera protoner. Dessutom bildas konjugerade syror från baser; omvänt bildas konjugerade baser av syror. De konjugerade syrorna och baserna som bildas i en spontan reaktion är dock mycket svagare än sina modermolekyler.
Sammanfattning – konjugatsyra vs konjugatbas
Konjugatsyra och konjugatbas är ett par kemiska arter som har motsatt kemiskt beteende. Den viktigaste skillnaden mellan konjugatsyra och konjugatbas är att konjugerade syror kan donera protoner, medan konjugerade baser kan acceptera protoner.
