Nyckelskillnaden mellan atomvikt och massnummer är att atomvikt är den genomsnittliga massan beräknad med hänsyn till alla isotoper, medan masstal är massan av en specifik isotop.
Vi kan karakterisera atomer genom deras atomnummer och massnummer. I det periodiska systemet är atomer ordnade efter deras atomnummer. Massantalet för ett grundämne är relaterat till dess massa. Det ger dock inte den exakta massan av atomen. Atomvikt är ett annat sätt att uttrycka atomernas vikt, men det skiljer sig från atommassan. Det är dock viktigt att identifiera innebörden av dessa terminologier separat, eftersom de kan göra stora skillnader i mätningar om vi använder dem omväxlande.
Vad är Atomic Weight?
Atomer innehåller huvudsakligen protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. De flesta av atomerna i det periodiska systemet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner trots att de har samma mängd protoner och elektroner. Eftersom deras neutronmängd är olika, har varje isotop en annan atommassa. Atomvikt är medelvikten vi beräknar med tanke på alla massor av isotoper. Varje isotop finns i miljön, i olika procentsatser. När vi beräknar atomvikten måste vi ta hänsyn till både isotopmassan och deras relativa mängder.
Figur 01: Standard atomvikt av koppar
Dessutom är massorna av atomer extremt små, så vi kan inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilogram. Vikterna som anges i det periodiska systemet är beräknade enligt ovan och ges som relativ atommassa.
IUPAC-definitionen för atomvikt är dock följande:
“En atomvikt (relativ atommassa) för ett grundämne från en specificerad källa är förhållandet mellan medelmassan per atom av grundämnet och 1/12 av massan av en atom på 12C.”
Massan av den mest förekommande isotopen bidrar mer till atomvikten. Till exempel är den naturliga mängden Cl-35 75,76 %, medan mängden Cl-37 är 24,24 %. Atomvikten för klor är 35,453 (amu), vilket är närmare massan av Cl-35-isotopen.
Vad är massnummer?
Masstalet är det totala antalet neutroner och protoner i en atoms kärna. Vi brukar kalla samlingen av neutroner och protoner som nukleoner. Därför kan vi definiera masstalet också som antalet nukleoner i en atoms kärna.
Vanligtvis betecknar vi detta värde i elementets övre vänstra hörn (som upphöjd) som ett heltalsvärde. Olika isotoper har olika massatal eftersom deras neutroner varierar. Massantalet för ett element ger alltså elementets massa i heltal. Skillnaden mellan massatal och atomnummer för ett grundämne ger antalet neutroner.
Vad är skillnaden mellan atomvikt och massatal?
Nyckelskillnaden mellan atomvikt och massnummer är att atomvikt är den genomsnittliga massan beräknad med hänsyn till alla isotoper, medan masstal anger massan av den specifika isotopen. För det mesta skiljer sig masstalet avsevärt från atomvikten. Till exempel har brom två isotoper. Massantalet för en isotop är 79, medan masstalet för den andra isotopen är 81. Dessutom är atomvikten för brom 79,904, vilket skiljer sig från båda isotopmassorna.
Sammanfattning – Atomvikt vs massanummer
Atomvikt och massatal är två olika begrepp inom kemi. Den viktigaste skillnaden mellan atomvikt och massnummer är att atomvikt är den genomsnittliga massan beräknad med hänsyn till alla isotoper, medan massnummer ger massan av den specifika isotopen.
