atomnummer vs massnummer
Atomer kännetecknas av sina atomnummer och massnummer. I det periodiska systemet är atomer ordnade efter deras atomnummer. Massantalet för ett element är mer relaterat till massan av det. Det ger dock inte den exakta massan av atomen. Det finns vissa grundämnen där atomnummer och massnummer är lika, och för det mesta är massnumret högre än atomnumret.
Vad är atomnummer?
Atomnumret för ett grundämne är antalet protoner det har i kärnan. Symbolen för att beteckna atomnumret är Z. När atomen är neutral har den samma antal elektroner som protoner. Således är atomnummer lika med antalet elektroner i detta fall. Men det är alltid tillförlitligt att få antalet protoner som atomnummer. Grundämnena i det periodiska systemet är ordnade efter det ökande atomnumret. Detta arrangemang har automatiskt arrangerat dem i ökad atomvikt för det mesta. Varje grundämne har ett separat atomnummer, och inget grundämne har samma atomnummer. Därför är atomnummer ett bekvämt sätt att särskilja olika grundämnen. Genom att titta på själva atomnumret kan mycket information om grundämnet dras tillbaka. Den berättar till exempel gruppen och perioden där grundämnet hör hemma i det periodiska systemet. Vidare ger den information om oxidationstillstånd, jonens laddning, bindningsbeteende, kärnladdning, etc.
Vad är massnummer?
Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. De flesta av atomerna i det periodiska systemet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner, trots att de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är olika har varje isotop olika atommassa.
Masstalet är det totala antalet neutroner och protoner i en atoms kärna. Samlingen av neutroner och protoner kallas även nukleoner. Därför kan massantal också definieras som antalet nukleoner i en kärna av en atom. Norm alt betecknas detta i det vänstra, övre hörnet av elementet (som upphöjd) som ett heltalsvärde. Olika isotoper har olika massatal, eftersom deras antal neutroner varierar. Därför ger ett elements massnummer massan av elementet i heltal. Skillnaden mellan massatalet och atomnumret för ett grundämne ger antalet neutroner det har.
Vad är skillnaden mellan atomnummer och massnummer?
• Atomnummer är antalet protoner i en atoms kärna. Massantalet är det totala antalet protoner och neutroner i kärnan.
• Konventionellt skrivs atomnummer i det vänstra, nedre hörnet av ett element, medan massnumret skrivs i det vänstra, övre hörnet.
• Atomnummer betecknas med Z, och massnummer betecknas med symbolen A.
