atomnummer vs atomvikt
Atomer kännetecknas av sina atomnummer. I det periodiska systemet är atomer ordnade efter deras atomnummer. Atomnummer ger en mängd information om atomen och dess natur. Atomvikten är också viktig för att få en uppfattning om grundämnena.
Vad är atomnummer?
Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atomkärnan innehåller protoner och neutroner. Dessutom finns det elektroner som cirklar runt kärnan i orbitaler. Atomnummer för ett grundämne är antalet protoner det har i kärnan. Symbolen för att beteckna atomnumret är Z. När atomen är neutral har den samma antal elektroner som protoner. Således är atomnummer lika med antalet elektroner i detta fall. Det är dock alltid tillförlitligt att få antalet protoner som atomnummer. Grundämnena i det periodiska systemet är ordnade efter det ökande atomnumret. Detta arrangemang har automatiskt arrangerat dem i ökad atomvikt för det mesta. Varje grundämne har ett separat atomnummer, och inget grundämne har samma atomnummer. Därför är atomnummer ett bra sätt att särskilja olika grundämnen. Genom att titta på själva atomnumret kan mycket information om grundämnet dras tillbaka. Till exempel berättar den gruppen och perioden där grundämnet tillhör i det periodiska systemet. Vidare ger den information om oxidationstillstånd, jonens laddning, bindningsbeteende, kärnladdning, etc.
Vad är Atomic Weight?
De flesta av atomerna i det periodiska systemet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner, trots att de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är olika, har varje isotop en annan atommassa. Atomvikt är medelvikten beräknad med hänsyn till alla massor av isotoper. Varje isotop finns i miljön, i olika procentsatser. Vid beräkning av atomvikten beaktas både isotopmassan och deras relativa mängder. Dessutom är atommassorna extremt små, så vi kan inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilogram. För våra syften använder vi en annan enhet som kallas atommassaenhet (amu) för att mäta atomvikten.
IUPAC definierar atomvikten enligt följande:
“En atomvikt (relativ atommassa) för ett grundämne från en specificerad källa är förhållandet mellan medelmassan per atom av grundämnet och 1/12 av massan av en atom på 12C.”
Vikterna i det periodiska systemet beräknas så här, och de anges som relativ atommassa.
Vad är skillnaden mellan atomnummer och atomvikt?
• Atomnummer för ett grundämne är antalet protoner som det har i kärnan. Atomvikt är medelvikten beräknad med hänsyn till alla massor av isotoper.
• Antalet protoner och neutroner bidrar till stor del till atomvikten. (Detta beror på att en elektrons massa är mycket liten jämfört med en proton eller en neutron).
• Grundämnen i det periodiska systemet är ordnade efter det ökande atomnumret, inte atomvikten, men ofta kan atomviktsökning också ses mellan de på varandra följande elementen när de är ordnade efter deras atomnummer.
