Den viktigaste skillnaden mellan aktivitet och fugacity är att aktivitet hänvisar till den effektiva koncentrationen av en kemisk art under icke-ideala förhållanden, medan fugacity avser det effektiva parti altrycket för en kemisk art under icke-ideala förhållanden.
Aktivitet och fugacity är viktiga kemiska begrepp inom termodynamiken. Dessa termer definieras för icke-idealiskt beteende hos riktiga gaser.
Vad är aktivitet?
Aktivitet är måttet på den effektiva koncentrationen av en kemisk art under icke-idealiskt beteende. Begreppet aktivitet utarbetades av den amerikanske kemisten Gilbert N. Lewis. Aktivitet är en dimensionslös storhet. Värdet av aktiviteten för en viss förening beror på standardtillståndet för den arten. Till exempel tas värdet för ämnen i fasta eller flytande faser till 1. För gaser avser aktiviteten det effektiva parti altrycket, vilket är flyktigheten/trycket hos den gas som vi betraktar. Dessutom beror aktiviteten på följande faktorer:
- Temperature
- Pressure
- blandningens sammansättning, etc.
Det betyder; omgivningen påverkar aktiviteten hos en kemisk art. Gasmolekylerna under icke-ideala förhållanden tenderar att interagera med varandra, antingen attraherar eller stöter bort varandra. Därför påverkas aktiviteten hos en molekyl eller en jon av de kemiska arter som finns i dess omgivning.
Vad är Fugacity?
Fugacity är ett mått på det effektiva parti altrycket för en kemisk art under icke-ideala förhållanden. Värdet av flyktighet för en viss kemisk art, såsom en verklig gas, är lika med trycket hos en idealgas som har temperaturen och den molära Gibbs-energin lika med den verkliga gasen. Vi kan bestämma fugacity med en experimentell metod eller med någon annan modell som Van der Waals-gas (som är närmare en riktig gas snarare än en idealisk gas).
Fugacity-koefficient är länken mellan trycket hos en riktig gas och dess fugacity. Vi kan beteckna det med symbolen ϕ. Relationen är
ϕ=f/P
Här är f flyktigheten, medan P är trycket för den verkliga gasen. För en idealgas är värdena för tryck och flyktighet lika. Därför är flyktkoefficienten för en idealgas 1,
Figur 01: Fugacity of Ethane
Dessutom är detta koncept av fugacity nära relaterat till aktiviteten eller termodynamisk aktivitet. Vi kan ge detta förhållande, aktivitet=flyktighet/tryck.
Vad är skillnaden mellan aktivitet och fugacity?
Nyckelskillnaden mellan aktivitet och fugacity är att aktivitet avser den effektiva koncentrationen av en kemisk art under icke-ideala förhållanden, medan fugacity avser det effektiva parti altrycket för en kemisk art under icke-ideala förhållanden. Därför är termodynamisk aktivitet i konceptet den effektiva koncentrationen av verkliga molekyler, dvs verkliga gaser, medan fugacity är det effektiva parti altrycket av verkliga gaser. Dessutom kan vi bestämma flyktigheten med hjälp av en experimentell metod eller med någon annan modell som Van der Waals-gas (som är närmare en riktig gas snarare än en idealisk gas), och detta värde är lika med aktivitettrycket hos den verkliga gasen.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan aktivitet och fugacity.
Sammanfattning – Aktivitet vs Fugacity
Aktivitet och fugacity är viktiga kemiska begrepp inom termodynamiken. Sammanfattningsvis är den viktigaste skillnaden mellan aktivitet och fugacity att aktivitet avser den effektiva koncentrationen av en kemisk art under icke-ideala förhållanden, medan fugacity avser det effektiva parti altrycket för en kemisk art under icke-ideala förhållanden.
