Nyckelskillnaden mellan atommassa och genomsnittlig atommassa är att atommassan är massan av en atom, medan den genomsnittliga atommassan är massan av en atom av ett visst kemiskt element beräknat genom att beakta isotoper av det elementet.
Vi använder ofta termerna atommassa och genomsnittlig atommassa omväxlande; det är dock två olika termer.
Vad är Atomic Mass?
Atommassa är den totala massan av nukleoner som finns i en atoms kärna. En nukleon är antingen en p7p eller en neutron. Därför är atommassa den totala massan av de protoner och neutroner som finns i kärnan. Även om elektroner också finns i atomer, används inte elektronmassan i beräkningarna eftersom elektronerna är så små och har en försumbar massa jämfört med protoner och neutroner.
Till skillnad från relativ atommassa, här beräknar vi massan för varje atom utan att beräkna något medelvärde. Därför får vi olika värden för atommassor av olika isotoper. Det beror på att antalet nukleoner som finns i isotoper av samma grundämne skiljer sig från varandra.
Låt oss titta på ett exempel:
Atommassan för väte=2
Så, atommassan för isotopen väte-2 (Deuterium) beräknas enligt följande.
Antalet protoner i kärnan=1
Antalet neutroner i kärnan=1
Därför är atommassan för väte=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Här, tAtommassan ges av enheten amu (atommassaenheter). En proton eller en neutron har en massa på 1 amu.
Vad är genomsnittlig atommassa?
Average atomic massa är massan av en atom av ett visst kemiskt element beräknat genom att beakta isotoper av det elementet. I detta beror massvärdet på den naturliga förekomsten av ett kemiskt element.
Det finns två steg för att beräkna den genomsnittliga atommassan.
- Multiplicera atommassan för varje isotop från det naturliga överflödet (ta överflödet i procent) separat.
- Lägg till de erhållna värdena för att få den genomsnittliga atommassan.
Låt oss titta på ett exempel:
Det finns två isotoper av kol som kol-12 och kol-13. Deras överflöd är 98% respektive 2. Sedan kan vi bestämma den genomsnittliga atommassan av kol med hjälp av en beräkning. Här måste vi multiplicera atommassorna för varje isotop med överflödsvärdet. Sedan måste vi ta överflöd som ett värde med två decimaler, inte som procent. Därefter kan vi lägga till de erhållna värdena.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Då är den genomsnittliga atommassan för kol=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Vad är skillnaden mellan atommassa och genomsnittlig atommassa?
Även om termen atommassa och genomsnittlig atommassa låter lika, är de två olika termer. Den viktigaste skillnaden mellan atommassa och genomsnittlig atommassa är att atommassan är massan av en atom, medan den genomsnittliga atommassan är massan av en atom av ett visst kemiskt element beräknat genom att beakta isotoper av det elementet. Termen atommassa hänvisar till massan av en enda atom medan termen genomsnittlig atommassa hänvisar till en massa av ett kemiskt element.
Sammanfattning – Atommassa vs Average Atomic Mass
Atommassa hänvisar till massan av en enskild atom, men genomsnittlig atommassa hänvisar till medelmassan av en atom av ett visst kemiskt element. Därför är den viktigaste skillnaden mellan atommassa och genomsnittlig atommassa att atommassan är massan av en atom, medan den genomsnittliga atommassan är massan av en atom av ett visst kemiskt element beräknat genom att beakta isotoper av det elementet.
