Nyckelskillnaden mellan atommassa och molekylvikt är att atommassan är massan av en enda atom medan molekylvikten är summan av vikterna av atomerna i molekylen.
Atomer är byggstenarna i all materia. En atom har vikt; det är atommassa. Atomer kan gå samman i olika kombinationer för att bilda molekyler och andra föreningar. Molekylära strukturer ger de exakta förhållandena mellan atomer; sålunda kan vi skriva molekylformler för föreningar. Dessa är viktiga för att bestämma molekylvikten.
Vad är Atomic Mass?
Atomer innehåller huvudsakligen protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. Med andra ord är det samlingen av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, specifikt när atomen inte rör sig (vilomassa). Vi tar massan i vila eftersom, enligt fysikens grunder, när atomer rör sig med mycket hög hastighet, ökar massorna.
Men en elektrons massa är mycket mycket liten jämfört med massan av protoner och neutroner. Därför kan vi säga att elektronernas bidrag till en atommassa är mindre. De flesta av atomerna i det periodiska systemet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner, trots att de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är olika har varje isotop olika atommassa.
Figur 01: Atommassor av kemiska element
Dessutom är massorna av atomer extremt små; så vi kan inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilogram. För våra syften använder vi en annan enhet som kallas atommassaenhet (amu) för att mäta atommassan. 1 atommassaenhet är en tolftedel av massan av en C-12 isotop. När vi delar massan av en atom med massan av en tolftedel av massan av en C-12 isotop, kan vi få dess relativa massa. Men i den allmänna användningen när vi säger den relativa atommassan för ett element, menar vi deras atomvikt (eftersom vi beräknar den med hänsyn till alla isotoper).
Vad är molekylvikt?
Molekylvikt är samlingen av vikter av alla atomer i en molekyl. SI-enheten för denna parameter är gmol-1 Detta anger mängden atomer/molekyler/föreningar som finns i en mol av ämnet. Med andra ord är det massan av Avogadro antal atomer/molekyler eller föreningar.
Figur 02: Kokpunkter och molära massor (molekylvikter) för olika föreningar
Det är viktigt att mäta vikten av atomer och molekyler i det praktiska scenariot. Men det är svårt att väga dem som enskilda partiklar, eftersom deras massor är extremt små enligt de normala vägningsparametrarna (gram eller kilogram). Därför, för att uppfylla detta gap och mäta partiklarna på en makroskopisk nivå, är molar massa koncept mycket användbart.
Definitionen av molekylvikt relaterar direkt till kol-12-isotopen. Massan av en mol kol 12 atomer är exakt 12 gram, vilket är dess molära massa är exakt 12 gram per mol. Dessutom kan vi beräkna molekylvikten för molekyler som innehåller samma atomer som O2 eller N2 genom att multiplicera antalet atomer med atomvikten av atomerna. Molekylvikten för föreningarna som NaCl eller CuSO4 beräknas dock genom att addera atomvikterna för varje atom.
Vad är skillnaden mellan atommassa och molekylvikt?
Atommassan ger atomernas massa medan molekylvikten ger massan av molekylerna. Den viktigaste skillnaden mellan atommassa och molekylvikt är dock att atommassan är massan av en enda atom medan molekylvikten är summan av vikterna av atomerna i molekylen. Som en annan signifikant skillnad mellan atommassa och molekylvikt är måttenheten för atommassa amu medan enheten för molekylvikt är g/mol.
Dessutom finns det en skillnad mellan atommassa och molekylvikt i hur vi beräknar dessa två storheter. Vi kan enkelt bestämma atommassan genom att lägga till massorna av neutroner, protoner och elektroner i atomen. Men vi bestämmer massan av en molekyl eller molekylvikten för en molekyl genom att lägga till medelmassorna av atomer i molekylen.
Illustrationen nedan visar skillnaden mellan atommassa och molekylvikt i tabellform.
Sammanfattning – Atommassa vs molekylvikt
Vi använder termerna atommassa och molekylvikt främst i generella kemiberäkningar för att bestämma värdena för kemiska reaktioner; såsom mängden reaktanter, produkter, etc. Den viktigaste skillnaden mellan atommassa och molekylvikt är att atommassan är massan av en enda atom medan molekylvikten är summan av vikterna av atomerna i molekylen.
