Nyckelskillnaden mellan molekylekvationen och joniska ekvationen är att den molekylära ekvationen visar reaktanterna och produkterna i molekylär form, medan joniska ekvationen visar de joniska arterna som är involverade i reaktionen.
Kemiska reaktioner är interaktioner mellan kemiska föreningar för att bilda nya föreningar eller för att omorganisera deras kemiska struktur. De föreningar som genomgår en viss kemisk reaktion kallas reaktant, och det vi får i slutet kallas produkten. Det finns olika former av kemiska ekvationer, som molekylekvationer och joniska ekvationer. I den här artikeln ska vi undersöka skillnaden mellan molekylekvation och jonisk ekvation.
Vad är en molekylär ekvation?
En molekylekvation representerar reaktanterna och produkterna i molekylär form. Däremot ger en jonisk ekvation endast de joniska arterna som är involverade i den kemiska reaktionen. Därför bör vi i den molekylära ekvationen inte inkludera några joniska arter, bara molekyler. Till exempel ger reaktionen mellan natriumklorid och silvernitrat en vit fällning som kallas silverklorid. Den molekylära ekvationen för denna reaktion är som följer:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Vad är en jonisk ekvation?
Jonekvationen är ett sätt att skriva en kemisk ekvation med de joniska arterna som var involverade i den kemiska reaktionen. Det finns två typer av joniska ekvationer som komplett jonisk ekvation och nettojonisk ekvation. Den fullständiga joniska ekvationen är en kemisk ekvation som förklarar den kemiska reaktionen, vilket tydligt indikerar de joniska arterna som finns i en lösning. En jonart är antingen en anjon (negativt laddad art) eller en katjon (positivt laddad art). Däremot ger en komplett molekylekvation de molekyler som deltar i en kemisk reaktion.
Nettojonekvationen är en kemisk ekvation som visar de joner som deltog i bildandet av slutprodukten. Vidare kan denna ekvation erhållas från den fullständiga joniska ekvationen genom att ta bort de liknande jonerna från de två sidorna av den fullständiga joniska ekvationen. Följaktligen ger den nettojoniska ekvationen inte detaljer om alla joniska arter som finns i reaktionsblandningen. För samma reaktion som anges ovan är joniska ekvationen följande:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Vad är skillnaden mellan molekylära ekvationer och joniska ekvationer?
Molekylära ekvationer och joniska ekvationer är två typer av kemiska ekvationer som vi kan använda för att representera kemiska reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan molekylekvationen och joniska ekvationen är att den molekylära ekvationen visar reaktanterna och produkterna i molekylär form, medan joniska ekvationen endast visar joniska arter. Således ges den molekylära ekvationen i molekylform, medan den joniska ekvationen ges i den joniska formen. Låt oss till exempel titta på reaktionen mellan natriumklorid och silvernitrat, vilket ger en vit fällning som kallas silverklorid. Dess molekylära ekvation är NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 medan joniska ekvationen är Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan molekylekvationen och joniska ekvationen.
Sammanfattning – Molekylära ekvation vs jonisk ekvation
Molekylära ekvationer och joniska ekvationer är två typer av kemiska ekvationer som vi kan använda för att representera kemiska reaktioner. Som deras namn antyder ges en molekylekvation i molekylform, medan en jonisk ekvation ges i jonform. Så den viktigaste skillnaden mellan molekylekvationen och joniska ekvationen är att molekylekvationen visar reaktanterna och produkterna i molekylär form, medan joniska ekvationen endast visar jonspecies i reaktionen.
