Nyckelskillnaden mellan joniska och molekylära föreningar är att jonföreningarna har elektrostatiska attraktionskrafter mellan katjoner och anjoner medan de molekylära föreningarna endast har kovalenta kemiska bindningar mellan atomerna.
Kemiska element kan förenas med varandra för att bilda kemiska föreningar. Grundämnena binder samman via kemiska bindningar som har joniska eller kovalenta egenskaper. Om föreningarna har jonbindningar, kallar vi dem som joniska föreningar, och om de har kovalenta bindningar, så är de molekylära föreningar. Därför ligger nyckelskillnaden mellan joniska och molekylära föreningar på den kemiska bindningen mellan atomer.
Vad är joniska föreningar?
Joniska föreningar är de kemiska föreningar som har katjoner och anjoner som binder till varandra via jonbindning. Därför finns det elektrostatiska attraktionskrafter mellan katjoner och anjoner. Emellertid har föreningen en total neutral laddning eftersom den totala laddningen av katjoner neutraliseras av den totala laddningen av anjoner. Dessa joner kan vara antingen monoatomiska eller polyatomiska.
Vanligtvis är de joniska föreningarna som innehåller vätejon (H+) som katjon "syror". Däremot finns basiska joner som hydroxidjon (OH–) i baser. Om det inte finns några vätejoner eller hydroxidjoner i jonföreningen, namnger vi den som ett "s alt".
Figur 01: Jonförening av natriumklorid, som är ett s alt
Vissa joniska föreningar såsom s alter bildas från syra-basneutraliseringsreaktioner. vissa föreningar bildas via avdunstning av lösningsmedlet, utfällningsreaktioner, fasta tillståndsreaktioner, frysning, elektronöverföringsreaktioner mellan metaller och icke-metaller, etc. Typiskt har dessa föreningar höga smält- och kokpunkter. Oftast är de hårda och spröda. I sitt fasta tillstånd är nästan alla joniska föreningar elektriska isolatorer, och de kan bli mycket ledande när de löses upp i ett lösningsmedel som vatten eftersom katjonerna och anjonerna då kan röra sig fritt.
Vad är molekylära föreningar?
Molekylära föreningar är kemiska föreningar som innehåller atomer bundna till varandra via kovalenta kemiska bindningar. Därför bildas dessa föreningar när atomer delar sina oparade elektroner med varandra. Atomerna som är involverade i denna elektrondelning har liknande elektronegativitetsvärden.
Figur 02: Ett diagram över en triatomisk molekyl som har kovalenta bindningar mellan de tre atomerna
Vanligtvis har molekylära föreningar relativt låga smält- och kokpunkter eftersom atomerna inte är starkt bundna till varandra. På liknande sätt är dessa föreningar mjuka och relativt flexibla. Jämfört med joniska föreningar är dessa molekylära föreningar mycket brandfarliga. Detta beror på att nästan alla brandfarliga ämnen är molekylära föreningar som består av kol- och väteatomer. Till skillnad från joniska föreningar kan de inte leda elektricitet när de löses i ett lösningsmedel eftersom det inte finns några tillgängliga joner att separera efter upplösning.
Vad är skillnaden mellan joniska och molekylära föreningar?
Joniska föreningar är de kemiska föreningar som har katjoner och anjoner som binder till varandra via jonbindning medan molekylära föreningar är kemiska föreningar som innehåller atomer bundna till varandra via kovalenta kemiska bindningar. Därför ligger skillnaden mellan joniska och molekylära föreningar på naturen av kemisk bindning. Det är; nyckelskillnaden mellan joniska och molekylära föreningar är att jonföreningarna har elektrostatiska attraktionskrafter mellan katjoner och anjoner medan de molekylära föreningarna endast har kovalenta kemiska bindningar mellan atomerna.
Som en annan viktig skillnad mellan joniska och molekylära föreningar är jonföreningarna hårda och spröda medan molekylära föreningar är mjuka och relativt flexibla. Detta beror främst på att jonföreningarnas atomer hålls samman tätt av jonbindningar medan atomer i molekylära föreningar fäster relativt löst till varandra. Dessutom är smält- och kokpunkterna för joniska föreningar mycket höga jämfört med de för molekylära föreningar.
Sammanfattning – Joniska vs molekylära föreningar
Joniska föreningar har jonbindningar medan molekylära föreningar har kovalenta bindningar. Därför är den viktigaste skillnaden mellan joniska och molekylära föreningar att jonföreningarna har elektrostatiska attraktionskrafter mellan katjoner och anjoner medan de molekylära föreningarna endast har kovalenta kemiska bindningar mellan atomerna.
