Den viktigaste skillnaden mellan polära och opolära lösningsmedel är att polära lösningsmedel löser upp polära föreningar, medan opolära lösningsmedel löser opolära föreningar.
Polariteten hos en förening hänvisar till egenskapen att ha poler. Inom kemi är det laddningsseparationen i en molekyl som har atomer eller grupper av atomer med olika elektronegativitet. Således resulterar det i en partiell positiv laddning och en partiell negativ laddning i samma förening.
Vad är polära lösningsmedel?
Polära lösningsmedel är vätskor som har ett stort dipolmoment. Dessa är vätskor som kan lösa upp polära föreningar. Det beror på att både polära lösningsmedel och polära föreningar har dipolmoment och har motsatt laddade delar i samma kemiska förening. Den positivt laddade delen av en fast förening kan attraheras av den negativt laddade delen av en lösningsmedelsmolekyl och vice versa, vilket kan leda till upplösningen av den polära föreningen i det polära lösningsmedlet.
Lösningsmedlets polaritet uppstår på grund av sammankopplingen av atomer med olika elektronegativitetsvärden för att bilda molekylen. Här attraherar den mer elektronegativa atomen bindningselektronparen, vilket så småningom ger den mindre elektronegativa atomen en partiell positiv laddning på grund av minskningen av elektrontätheten runt sig själv. Å andra sidan får den mer elektronegativa atomen en partiell negativ laddning eftersom elektrontätheten runt denna atom ökar.
Det vanligaste exemplet på ett polärt lösningsmedel är vatten. En vattenmolekyl har två O-H-bindningar. Skillnaden i elektronegativitet mellan syreatomen och väteatomen är avsevärt hög. Därför är det en polär kovalent bindning. Syreatomen är mer elektronegativ. Därför får syreatomen en partiell negativ laddning medan två väteatomer får en partiell positiv laddning.
Figur 01: Vatten är ett polärt lösningsmedel
Dessutom kan vi dela upp de polära lösningsmedlen i två grupper som polära protiska lösningsmedel och polära aprotiska lösningsmedel. De polära protiska lösningsmedlen innehåller labila H+-joner. Detta innebär att molekylerna i dessa lösningsmedel kan donera väteatomer. Polära aprotiska lösningsmedel kan dock inte donera väteatomer.
Vad är opolära lösningsmedel?
Opolära lösningsmedel är vätskor som inte har något dipolmoment. Därför innehåller dessa lösningsmedel inte partiella positiva eller negativa laddningar. På grund av denna anledning kan dessa lösningsmedel inte lösa upp polära föreningar eftersom det inte finns några motsatta laddningar för att attrahera den polära föreningen.
Figur 02: Hexan är ett opolärt lösningsmedel
Opolära lösningsmedel kan lösa opolära föreningar via attraktionskrafter, såsom Van der Waal-krafter. Några exempel på opolära lösningsmedel inkluderar pentan, hexan, bensen, toluen, etc.
Vad är skillnaden mellan polära och opolära lösningsmedel?
Vi kan huvudsakligen dela in lösningsmedel i två kategorier som polära lösningsmedel och opolära lösningsmedel. Den viktigaste skillnaden mellan polära och opolära lösningsmedel är att de polära lösningsmedlen löser upp polära föreningar, medan opolära lösningsmedel löser opolära föreningar. Förutom det är en annan signifikant skillnad mellan polära och opolära lösningsmedel att de polära lösningsmedlen har ett högt dipolmoment, medan de opolära lösningsmedlen inte har ett dipolmoment. Ett vanligt exempel på ett polärt lösningsmedel är vatten. Några exempel på opolära lösningsmedel inkluderar pentan, hexan, bensen, toluen, etc.
Dessutom har polära lösningsmedel molekyler med polära bindningar (dessa bindningar visar elektrisk laddningsseparation på grund av skillnaderna i elektronegativitet hos atomerna i bindningen). Opolära lösningsmedel har molekyler som innehåller kemiska bindningar gjorda av atomer med nästan liknande elektronegativitetsvärden.
Sammanfattning – Polära vs. opolära lösningsmedel
Vi kan dela in lösningsmedel huvudsakligen i två kategorier som polära lösningsmedel och opolära lösningsmedel. Den viktigaste skillnaden mellan polära och opolära lösningsmedel är att polära lösningsmedel löser upp polära föreningar, medan opolära lösningsmedel löser opolära föreningar.
