Den viktigaste skillnaden mellan polära och dipolära molekyler är att polära molekyler har två motsatta ändar med motsatta elektriska laddningar, medan dipolära molekyler har två poler.
I allmänhet kan vi använda termerna polär och dipolär omväxlande eftersom båda dessa termer beskriver en enda molekyl med två motsatta ändar. Dessa olika ändar uppstår på grund av skillnaden i elektronfördelning genom hela molekylen.
Vad är polära molekyler?
Polära molekyler är kemiska arter som har polära bindningar. Summan av dipolmomenten för dessa polära bindningar är inte lika med noll. En polär bindning har en delvis positivt laddad ände och en delvis negativt laddad ände. Dessa elektriska laddningar uppstår på grund av skillnaderna i elektronfördelningen genom hela den kemiska bindningen. Skillnaden i elektronfördelning är ett resultat av skillnaden i elektronegativitetsvärdet för atomer i den kemiska bindningen. Här drar den mer elektronegativa atomen till sig elektronerna i bindningselektronparet, vilket ger denna atom en partiell negativ laddning. Följaktligen får den andra atomen i denna bindning en partiell positiv laddning på grund av bristen på elektrontäthet runt den, vilket avslöjar den positiva laddningen av protonerna i atomkärnorna.
Figur 01: Laddningsseparation i en vattenmolekyl
Dessutom kan en polär molekyl bildas när molekylens rumsliga arrangemang (geometri) gör att de positiva laddningarna samlas på ena sidan av molekylen och negativa laddningar på den motsatta sidan. Några vanliga exempel på poppelmolekyler inkluderar vatten, ammoniak, etanol, svaveldioxid och vätesulfid.
Vad är dipolära molekyler?
Dipolära molekyler är kemiska arter som har två poler i samma molekyl. Ett dipolmoment uppstår när det finns en separation i elektriska laddningar på grund av ojämn fördelning av elektroner i hela molekylen. Dipolmoment uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitetsvärden för atomer i molekylen. Till skillnad från polära föreningar är dipolära molekyler elektriskt neutrala (molekylens totala elektriska laddning är noll). Detta beror på att laddningsseparationen av molekylen visar exakt samma värde av elektrisk laddning med exakt motsatt orientering, vilket tar bort varandra; därför finns det ingen nettoavgift.
Figur 02: Delokalisering av elektrisk laddning i karbonyloxid
I de flesta dipolära molekyler är laddningarna delokaliserade genom hela molekylen. Några exempel inkluderar karbonyloxid, diazometan, fosfoniumylid, etc.
Vad är skillnaden mellan polära och dipolära molekyler?
Nyckelskillnaden mellan polära och dipolära molekyler är att polära molekyler har två motsatta ändar med motsatta elektriska laddningar, medan dipolära molekyler har två poler. Men i allmänna termer kan vi använda termerna polär och dipolär omväxlande eftersom båda dessa termer beskriver en enda molekyl med två motsatta ändar.
Dessutom är en annan signifikant skillnad mellan polära och dipolära molekyler att polära molekyler bildas när det finns en laddningsseparation medan dipolära molekyler bildas på grund av skillnaden i elektronegativitetsvärden för atomer.
Nedan är en sammanfattande tabell över skillnaden mellan polära och dipolära molekyler.
Sammanfattning – polära vs dipolära molekyler
I korthet kan vi använda termerna polär och polär omväxlande eftersom båda dessa termer beskriver en enda molekyl med två motsatta ändar. Den viktigaste skillnaden mellan polära och dipolära molekyler är att polära molekyler har två motsatta ändar med motsatta elektriska laddningar, medan dipolära molekyler har två poler.
