Electrode vs Electrolyte
Elektrolyt och elektrod är två mycket viktiga begrepp som diskuteras inom elektrokemi. En elektrolyt är i grunden en lösning av joner. En elektrod är en enhet som används för att skapa en elektrisk anslutning mellan en ledare och en icke-ledare. Båda dessa koncept används i stor utsträckning inom områden som elektrolys, metallplätering, fysikalisk kemi, termodynamik och olika andra områden. I den här artikeln kommer vi att diskutera vad elektrod och elektrolyt är, deras definitioner, likheter mellan elektrod och elektrolyt, och slutligen skillnaden mellan elektrod och elektrolyt.
elektrolyt
Elektrolyt är ett koncept som är avgörande i många kemiska system. En elektrolyt är en lösning som har fria positiva och negativa joner. Först ska vi se vad en jon är. En molekyl består av atomer. Varje atom har lika många elektroner och protoner. När en elektron tas bort från en atom blir atomens nettoladdning positiv. Detta är känt som en katjon. När en elektron adderas till en atom blir atomens nettoladdning negativ; därmed skapa en anjon. Under normala förhållanden har varje lösning lika många katjoner och anjoner. Antingen fria elektroner eller fria joner krävs för att leda elektricitet. En elektrolyt leder alltid elektricitet. Det finns två typer av elektrolyter. Joniska lösningar som natriumklorid eller kaliumklorid kallas starka elektrolyter. Detta beror på att dessa bindningar är helt separerade i vattenlösningar. Föreningar som ättiksyra och ammoniumhydroxid är kända som svaga elektrolyter. Detta beror på att bara några av molekylerna bryts till joner. Rent vatten är en mycket svag elektrolyt och leder nästan ingen ström. De flesta av elektrolyterna är i lösningsform, men fasta och smälta elektrolyter finns också.
elektrod
Termen elektrod används för att hänvisa till kontaktmekanismen som används för att elektriskt kombinera en metallisk del med en icke-metallisk del av en elektrisk krets. Materialen som används i elektroderna är mycket viktiga. Elektroderna spelar en stor roll i den elektrokemiska cellen även känd som Galvani-cellen. En elektrokemisk cell är gjord av en elektrolyt och två elektroder av olika material. Metallerna i det periodiska systemet är ordnade i en lista som kallas aktivitetsserien. Metaller med hög aktivitet är i den övre delen av serien och metallerna med låg aktivitet är placerade i den lägre delen av serien. Den här serien är baserad på den elektrokemiska cellen.
Vad är skillnaden mellan elektrod och elektrolyt?
• Elektrolyt är i grunden ett medium för strömflödet. Elektroden är kopplingen mellan den ledande delen av kretsen och den icke-metalliska delen av kretsen.
• Spänningen som genereras från en elektrokemisk cell beror på de två metaller som används och koncentrationen av elektrolytjonerna. Om de två metallerna är långt ifrån varandra i aktivitetsserien kommer en elektrokemisk cell med dessa elektroder att skapa en hög spänning.
• För elektrolyter beror spänningen endast på jonkoncentrationen i lösningen.
