Den viktigaste skillnaden mellan geminala och vicinala dihalider är att geminala dihalider har båda halogenidgrupperna bundna till samma kolatom medan vicinala dihalider har sina två halogenidgrupper bundna till två intilliggande kolatomer i samma förening.
Termen geminal och vicinal används med kemiska föreningar som har substitut. Dessa termer särskiljer föreningar beroende på placeringen av substitut jämfört med varandra.
Vad är Geminal Dihalides?
Geminala dihalider är organiska föreningar som innehåller två halogenidgrupper bundna till samma kolatom. Halider är anjoner av halogenatomer. En halogen är en atom av något kemiskt element i grupp 7 i det periodiska systemet. När de två halogenidgrupperna är bundna till samma kolatom gör det föreningen akiral vid den kolpunkten (visar inga spegelbilder som inte kan läggas över).
Figur 01: Bildning av en geminal dihalid
Dessutom är hybridiseringen av denna kolatom antingen sp2 eller sp3, eftersom förutom de två halogenidgrupperna kan det finnas antingen en eller två kol- eller väteatomer bundna till just denna kolatom. Geometrin runt detta kolcentrum är antingen trigonal plan (om hybridiseringen av kolatomen är sp2) eller tetraedrisk (om hybridiseringen är sp3). Det allmänna namnet på geminala dihalider är alkylidendihalogenid.
Vad är Vicinal Dihalides?
Vicinala dihalider är organiska föreningar med två halogenidgrupper bundna till två intilliggande kolatomer av samma kemiska förening. Halogenidgruppen kan vara vilken som helst av de anjoner som bildas av halogener. När de två halogenidgrupperna är bundna till samma kolatom, finns det en möjlighet för föreningen att vara kiral om det inte finns två liknande grupper bundna till samma kol.
Figur 02: Bildning av en vicinal dihalid
Dessutom kan hybridisering av föreningen runt dessa två intilliggande kolatomer vara sp, sp2 eller sp3, beroende på typen av kovalenta bindningar runt dem. Till exempel, om det finns en trippelbindning mellan två kolatomer, så har föreningen sp-hybridisering, och geometrin runt kolatomerna är linjär). På liknande sätt, om det finns en dubbelbindning mellan dessa två kolatomer som bär halogenidgrupperna, så är de sp2-hybridiserade kolatomer, och geometrin runt dem är trigonal plan.
Vad är skillnaden mellan Geminal och Vicinal Dihalides?
Den viktigaste skillnaden mellan geminala och vicinala dihalider är att geminala dihalider har båda halogenidgrupperna bundna till samma kolatom medan vicinala dihalider har sina två halogenidgrupper bundna till två intilliggande kolatomer i samma förening.
När de två halogenidgrupperna är bundna till samma kolatom gör det föreningen akiral vid den kolpunkten (visar inga spegelbilder som inte kan läggas över). När de två halogenidgrupperna är bundna till samma kolatom, finns det en möjlighet för föreningen att vara kiral om det inte finns två liknande grupper bundna till samma kol.
I geminala dihalider är hybridiseringen av kolatomen som bär halogenidgrupperna antingen sp2 eller sp3, eftersom förutom de två halogenidgrupperna kan det finnas antingen en eller två kol- eller väteatomer bundna till just denna kolatom. I vicinala dihalider kan hybridisering av föreningen runt två intilliggande kolatomer som bär halogenidgrupperna vara sp, sp2 eller sp3, beroende på typen av kovalenta bindningar runt dem.
Sammanfattning – Geminal vs Vicinal Dihalides
Termen geminal och vicinal används med kemiska föreningar som har substitut. Dessa termer särskiljer föreningarna efter placeringen av substitut jämfört med varandra. Den viktigaste skillnaden mellan geminala och vicinala dihalider är att geminala dihalider har båda halogenidgrupperna bundna till samma kolatom medan vicinala dihalider har sina två halogenidgrupper bundna till två intilliggande kolatomer i samma förening.
