Nyckelskillnaden mellan nitroniumnitrosonium och nitrosyl är att nitroniumjonen har en kväveatom bunden till två syreatomer och nitrosoniumjonen har en kväveatom bunden till en syreatom medan termen nitrosyl används när man benämner kväveoxidliganden i metallkomplex.
Nitronium- och nitrosoniumjoner är oorganiska joner som innehåller kväve- och syreatomer. Båda dessa joner förekommer i kemiska föreningar som katjoner.
Vad är nitronium?
Nitroniumjon är en katjon med den kemiska formeln NO2+. Vi kan namnge den som en lökjon på grund av dess fyrvärda kväveatom och den elektriska laddningen +1 som liknar ammoniumjonen. Denna katjon skapas när en elektron avlägsnas från den paramagnetiska kvävedioxidmolekylen eller genom protonering av salpetersyra.
Figur 01: Nitroniumjonens kemiska struktur
Vanligtvis är nitroniumjon tillräckligt stabil för att existera under normala förhållanden. Denna jon är emellertid i allmänhet reaktiv och användbar i stor utsträckning som en elektrofil för nitrering av andra ämnen. För detta ändamål genereras denna jon in situ genom att blanda koncentrerad svavelsyra och koncentrerad salpetersyra.
Vi kan observera att nitroniumjon är isoelektronisk med koldioxid och dikväveoxid, och de har samma linjära struktur och bindningsvinkel på 180 grader. Därför har denna jon ett liknande vibrationsspektrum som koldioxid.
Det finns få s alter av nitroniumjoner där anjonerna är svagt nukleofila. Exempel inkluderar nitroniumperklorat (NO2+ClO4–), nitroniumtetrafluorborat (NO2+BF4–), nitroniumhexafluorfosfat (NO2+PF6–), nitroniumhexafluoroarsenat (NO2+AsF6–) och nitroniumhexafluorantimonat (NO2+SbF6 –).
Vad är nitrosonium?
Nitrosonium är en katjon med den kemiska formeln NO+. Denna katjon har kväveatomen bunden till en syreatom genom en trippelbindning. Därför är bindningsordningen för denna molekyl 3. En syreatom kan dock bara ha två kemiska bindningar enligt dess elektronkonfiguration; alltså är den andra kemiska bindningen en koordinatbindning. Därför bär den övergripande diatomiska arten en positiv nettoladdning. Detta visas som kväveoxid med en elektron borttagen.
Figur 02: Kemisk struktur för nitrosoniumjon
Denna katjon är isoelektronisk med kolmonoxid (CO), cyanidanjon (CN-) och kvävemolekyl (N2). Vi kan lätt få nitrosoniumjon genom protonering av salpetersyrlighet. Det reagerar lätt med vatten och bildar salpetersyrlighet. Därför bör vi skydda denna jon från vatten eller fuktig luft. När denna jon reagerar med en bas ger den nitrilföreningar. Vidare kan nitrosoniumjon reagera med arylaminer som ett diazoteringsmedel. Nitrosoniumjon kan också fungera som ett starkt oxidationsmedel.
Vad är Nitrosyl?
Termen nitrosyl används för att benämna kväveoxidliganden i metallkomplex. Kväveoxidliganden är bunden till en central övergångsmetall genom en koordinationsbindning. Metallkomplexen som innehåller NO-liganden (kväveoxid) har faktiskt NO+ katjon som kallas nitrosylkatjon (katjonen som härrör från nitrosylligand).
Figur 03: Ett övergångsmetallkomplex som innehåller kolmonoxid och nitrosylligander
Denna katjon är isoelektronisk med kolmonoxid. Därför liknar bindningsmönstret för kolmonoxid med övergångsmetallen i karbonylkomplex det för nitrosylkomplexen.
Vilka är likheterna mellan Nitronium Nitrosonium och Nitrosyl?
- Alla dessa joner innehåller kväve- och syreatomer.
- Dessa är katjoner som har en positiv nettoladdning.
- De är oxider av kväve.
Vad är skillnaden mellan Nitronium Nitrosonium och Nitrosyl?
Nitronium och nitrosonium är oxidjoner av kväve. Den viktigaste skillnaden mellan nitroniumnitrosonium och nitrosyl är att nitroniumjon har en kväveatom bunden till två syreatomer och nitrosoniumjon har en kväveatom bunden till en syreatom medan termen nitrosyl används när man namnger kväveoxidliganden i metallkomplex.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan nitroniumnitrosonium och nitrosyl i tabellform.
Sammanfattning – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
Nyckelskillnaden mellan nitroniumnitrosonium och nitrosyl är att nitroniumjonen har en kväveatom bunden till två syreatomer och nitrosoniumjonen har en kväveatom bunden till en syreatom medan termen nitrosyl används när man benämner kväveoxidliganden i metallkomplex.
