Den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och bortrifluorid är att ammoniak är en polär molekyl, medan bortrifluorid är en opolär molekyl.
Ammoniak och bortrifluorid har liknande atomicitet och nära likartade anslutningar av atomer, men det finns ett ensamt elektronpar på kväveatomen i ammoniakmolekylen medan det inte finns några ensamma elektroner på bortrifluorid. Detta faktum gör ammoniak till en polär molekyl och bortrifluorid till en opolär molekyl.
Vad är ammoniak?
Ammoniak är en oorganisk förening med den kemiska formeln NH3Det är ett gasformigt ämne och är den enklaste pniktogenhydriden. Ammoniak förekommer som en färglös gas med en stickande, irriterande lukt. IUPAC-namnet på Ammoniak är azane. Den molära massan av ammoniak är 17,03 g/mol. Dess smältpunkt är −77,73 °C, och dess kokpunkt är −33,34 °C.
När man överväger förekomsten av ammoniakgas förekommer den naturligt i miljön men i spårmängder som en produkt av kväveh altigt animaliskt och vegetabiliskt material. Ibland kan vi också hitta ammoniak i regnvatten. Inuti vår kropp utsöndrar njurarna ammoniak för att neutralisera överflödig syra.
Figur 01: Ammoniak
Ammoniakmolekylens kemiska struktur har en kväveatom bunden till tre väteatomer. Eftersom det finns fem elektroner i det yttersta elektronskalet av kväve, finns det ett ensamt elektronpar på ammoniakmolekylens kväveatom. Därför är ammoniakmolekylens geometri trigonal pyramidformad. Dessutom kan vi lätt göra denna förening till flytande. Detta beror på att det kan bilda vätebindningar mellan ammoniakmolekyler eftersom det också finns N-H-bindningar och ensamma elektronpar.
Vad är bortrifluorid?
Bortrifluorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln BF3. Det är en stickande gas som är färglös och giftig. Det kan bilda vita ångor i fuktig luft. Det finns emellertid två huvudformer av bortrifluorid som vattenfri form och dihydratform; den vattenfria formen är en färglös gas, medan dihydratformen är en färglös vätska. När man överväger deras löslighet i vatten, tenderar vattenfri form att genomgå exoterm nedbrytning när den tillsätts till vatten, medan dihydratformen är mycket vattenlöslig. Detta ämne är frätande, så vi måste använda rostfritt stål, Monel och Hastelloy för lagring av detta ämne.
Figur 02: Bortrifluoride
Boortrifluoridmolekylen har trigonal plan geometri. Den har inget dipolmoment på grund av dess symmetri. Denna molekyl är isoelektronisk med karbonatanjon. I vanliga termer kallar vi bortrifluorid för en elektronbrist kemisk art. Den har en exoterm reaktivitet med Lewis-baser.
Vid syntesen av bortrifluorid kan vi producera det från reaktionen mellan boroxider och vätefluorid. Men i laboratoriebehov kan vi producera bortrifluorid med bortrifluorideterat (en kommersiellt tillgänglig vätska).
Vad är skillnaden mellan ammoniak och bortrifluorid?
Ammoniak och bortrifluorid är 4-atommolekyler, båda har en central atom bunden till tre andra atomer. Men till skillnad från i bortrifluoridmolekylen finns det ett ensamt elektronpar i ammoniakmolekylen, vilket gör den polär. Därför är den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och bortrifluorid att ammoniak är en polär molekyl, medan bortrifluorid är en opolär molekyl.
Följande infografik listar skillnaden mellan ammoniak och bortrifluorid i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Ammoniak vs Boron Trifluoride
Ammoniak är en oorganisk förening med den kemiska formeln NH3,medan bortrifluorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln BF3. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och bortrifluorid är att ammoniak är en polär molekyl, medan bortrifluorid är en opolär molekyl.
