Den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och ammonium är att ammoniak är en oladdad polär molekyl som existerar som en gas vid rumstemperatur, medan ammoniumjoner är laddade och existerar som fria joner i lösning eller som kristalliserade s altföreningar.
Det finns få bilder och till och med vissa lukter som våra sinnen omedelbart förknippar med ammoniak eller ammonium; dessa inkluderar gödselmedel, kväveh altigt avfall, tvål och till och med sprängämnen. Dessutom antar de flesta att det inte finns någon skillnad mellan ammoniak och ammonium. Den höga likheten mellan dessa två, och användningen av ordet ammoniak mer frekvent som en allmän term för både ren ammoniak och ammoniumföreningar är vad som orsakar denna förvirring.
Vad är ammoniak?
Ammoniak är en förening av kväve och väte med formeln NH3 Den är oladdad och en molekyl i sig själv; den existerar som en gas vid rumstemperatur och atmosfärstryck, och som en vätska vid mycket låga temperaturer och höga tryck. Vi kallar denna rena form av ammoniak för vattenfri (vattenfri) ammoniak. Ammoniakgas är färglös och har en skarp, intensivt irriterande lukt. Dessutom är den giftig.
Figur 01: Ammoniakmolekyl
Ammoniak är liksom vatten polärt på grund av sin ojämna elektronfördelning. Denna polaritet gör den löslig i vatten. En viktig punkt att notera är att solubiliserad eller vattenh altig ammoniak är i form av ammoniumhydroxid, som ytterligare dissocierar för att bilda ammoniumjon och hydroxidjon. Denna dissociation beror på lösningens temperatur och pH (dissociationen ökar med temperaturökningen och pH-minskningen).
Vad är ammonium?
Ammoniumkatjonen är en positivt laddad polyatomisk jon med den kemiska formeln NH4+. Detta är en jon som skulle kunna existera som fria joner i lösningar, eller som en jonisk s altförening som bildar en gitterstruktur med en anjon; till exempel ammoniumklorid.
Därför använder vi i allmänhet inte termen ammonium som ett ord för sig; det föregår alltid orden 'jon', 's alt' eller respektive negativt laddad jon. Det måste till exempel vara ammoniumjon, ammoniumhydroxid, ammoniumnitrat, ammoniumsulfat, etc., och inte bara ammonium.
Figur 02: Ammoniumjon
Ammoniumjoner har inte karakteristiska lukter; dock ger ammoniums alter i vattenlösning med långsam dissociation lukter som är karakteristiska för ammoniak.
Vad är skillnaden mellan ammoniak och ammonium?
Ammonium är den huvudsakliga katjonen som kommer från ammoniak. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och ammonium är att ammoniak är en oladdad men polär molekyl som existerar som en gas vid rumstemperatur, medan ammoniumjoner laddas och existerar som fria joner i lösning eller som kristalliserade s altföreningar. Dessutom har ammoniak en skarp, intensivt irriterande lukt medan ammoniumjonen i sig inte har en karakteristisk lukt.
När man överväger toxiciteten är ammoniak giftig men fria ammoniumjoner i sig är inte giftiga. Emellertid kan föreningarna av ammonium vara giftiga. Dessutom har ammoniak en uppsättning egenskaper i sig, men ammoniumföreningarnas egenskaper beror också på den associerade anjonen.
Sammanfattning – Ammoniak vs Ammonium
Kort sagt, ammonium är den viktigaste katjonen som kommer från ammoniak. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och ammonium är att ammoniak är en oladdad men polär molekyl som existerar som en gas vid rumstemperatur, medan ammoniumjoner laddas och existerar som fria joner i lösning eller som kristalliserade s altföreningar.
