Nyckelskillnaden mellan sulfit och svaveltrioxid är att sulfit är en jonisk förening som har sulfat-(IV)-anjonen medan svaveltrioxid är en icke-jonisk förening.
Sulfit och svaveltrioxid är kemiska föreningar som innehåller svavelatomer. Termen sulfiter avser joniska föreningar innehållande sulfitanjon bunden till olika katjoner. Svaveltrioxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln SO3.
Vad är sulfit?
Termen sulfiter avser joniska föreningar som innehåller sulfitanjon bunden till olika katjoner. Den kemiska formeln för sulfitanjon är SO32-Den kallas också som sulfat (IV) jon där svavelatomen i anjonen har +4 oxidationstillstånd. Sulfitanjonen är den konjugerade basen av bisulfit. Sulfitföreningar förekommer vanligtvis i vissa livsmedel och även inuti människokroppen. Dessutom är sulfiter användbara som livsmedelstillsatser och kan bilda klumpar när de förekommer tillsammans med svaveldioxid i livsmedel.
Figur 01: Sulfitanjonens struktur
Det finns tre möjliga resonansstrukturer för sulfitanjon. I varje resonansstruktur kan vi observera att svavelatomen är dubbelbunden till en av tre syreatomer. Därför har varje resonansstruktur en svavel-till-syre-dubbelbindning med en formell laddning på noll, medan svavelatomen är bunden till de andra två syreatomerna genom en enkelbindning. Dessa andra två syreatomer bär därför en formell laddning på -1 på varje syreatom. Dessa formella laddningar bidrar till den totala laddningen (-2) av sulfitanjonen. Det finns ett ensamt elektronpar på svavelatomen. Därför är geometrin för denna anjon trigonal pyramidformad.
Vad är svaveltrioxid?
Svaveltrioxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln SO3. Det anses vara den viktigaste ekonomiska oxidföreningen av svavel. Detta ämne kan existera i flera former: i gastillstånd, kristallint trimertillstånd och fast polymer. Det är emellertid kommersiellt tillgängligt huvudsakligen som ett färglöst till vitt kristallint fast ämne som kan ryka i luften. Lukten av denna förening kan variera, men den bildar stickande ånga.
Vi kan observera tre resonansstrukturer för svaveltrioxidföreningar. Därför är den faktiska molekylen en hybridstruktur av dessa tre resonansstrukturer. Hybridstrukturen har trigonal plan geometri. Här är svavelatomen i mitten av molekylen och den har +6 oxidationstillstånd. Den formella laddningen på svavelatomen är noll. Resonansstrukturerna indikerar att de tre kovalenta svavel-till-syrebindningarna har samma bindningslängder.
Figur 02: Resonans av svaveltrioxidmolekyl
Detta material är viktigt som reagens i sulfoneringsreaktioner. Dessa reaktioner är viktiga vid tillverkning av tvättmedel, färgämnen och farmaceutiska föreningar.
Vad är skillnaden mellan sulfit och svaveltrioxid?
Termen sulfiter avser jonföreningar som innehåller sulfitanjon bunden till olika katjoner. Svaveltrioxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln SO3. Den viktigaste skillnaden mellan sulfit och svaveltrioxid är att sulfit är en jonisk förening med en sulfat (IV) anjon, medan svaveltrioxid är en icke-jonisk förening.
Infografiken nedan listar skillnaderna mellan sulfit och svaveltrioxid i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Sulfit vs Sulphur Trioxide
Termen sulfit syftar på jonföreningar som innehåller sulfitanjon bunden till olika katjoner. Svaveltrioxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln SO3. Den viktigaste skillnaden mellan sulfit och svaveltrioxid är att sulfiter är joniska föreningar med sulfatanjonen (IV), medan svaveltrioxid är en icke-jonisk förening.
