Den viktigaste skillnaden mellan brom och bromid är att bromid är den reducerade formen av brom.
De kemiska grundämnena i det periodiska systemet är inte stabila förutom ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgaselektronkonfigurationen för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste brom också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen Krypton. Alla metaller reagerar med brom och bildar bromider. Brom och bromid har olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av bytet av en elektron.
Vad är brom?
Brom är ett kemiskt grundämne i det periodiska systemet som betecknas med Br. Det är en halogen (17th grupp) i den 4th perioden i det periodiska systemet. Atomnumret för brom är 35; alltså har den 35 protoner och 35 elektroner. Dess elektronkonfiguration är [Ar] 4s2 3d10 4p5 Eftersom p-undernivån bör ha 6 elektroner för att få Kryptons ädelgaselektronkonfiguration, brom har förmågan att attrahera en elektron. Den har en hög elektronegativitet, vilket är cirka 2,96, enligt Pauling-skalan.
Bromets atomvikt är 79,904 amu. Under rumstemperatur existerar den som en diatomisk molekyl (Br2). Denna diatomiska molekyl är också en rödbrun vätska. Brom har en smältpunkt på 265,8 K och en kokpunkt på 332,0 K.
Ytterligare egenskaper hos brom
Bland alla bromisotoper är Br-79 och Br-81 de mest stabila isotoperna. Vidare är detta kemiska element något lösligt i vatten men väl lösligt i organiska lösningsmedel som kloroform. Dessutom har den 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidationstillstånd.
Broms kemiska reaktivitet ligger mellan klor och jod. Brom är mindre reaktivt än klor men mer reaktivt än jod. Brom producerar bromidjonen genom att ta upp en elektron. Därför deltar brom lätt i bildandet av jonföreningar. Faktiskt, i naturen finns brom som bromids alter istället för Br2
Figur 01: Brom
Brom kan oxidera anjonerna av grundämnen som finns under brom i det periodiska systemet. Det kan dock inte oxidera klorid för att ge klor. Dessutom kan vi producera Br genom att behandla bromidrika s altlösningar med klorgas. Eller så bildas bromgas genom att behandla HBr med svavelsyra. Brom är mycket användbart i industri och kemiska laboratorier. Bromidföreningar är viktiga som bensintillsatser, för bekämpningsmedel och som desinfektionsmedel vid vattenrening.
Vad är bromid?
Bromid är den anjon som bildas när brom abstraherar en elektron från ett annat elektropositivt element. Vi kan representera det med symbolen Br–. Det är en envärd jon med -1 laddning. Därför har den 36 elektroner och 35 protoner.
Elektronkonfigurationen för bromid är [Ar] 4s2 3d10 4p6. Det finns i joniska föreningar som natriumbromid, kalciumbromid och HBr. Det finns också naturligt i vattenkällor.
Vad är skillnaden mellan brom och bromid?
Brom är ett kemiskt grundämne i det periodiska systemet som betecknas med Br medan bromid är den anjon som bildas när brom abstraherar en elektron från ett annat elektropositivt grundämne. Dessutom är den viktigaste skillnaden mellan brom och bromid att bromid är den reducerade formen av brom. Dessutom har bromid 36 elektroner jämfört med 35 elektroner brom, men båda har 35 protoner. Därför har bromid en -1 laddning medan brom är neutral.
Dessutom är brom mer kemiskt reaktivt än bromid. En ytterligare skillnad mellan brom och bromid är också att bromiden har uppnått kryptonelektronkonfigurationen och därför är mer stabil än bromatomen.
Sammanfattning – brom vs bromid
Brom är ett kemiskt grundämne i det periodiska systemet och betecknas med Br. Under tiden är bromid den anjon som bildas när brom abstraherar en elektron från ett annat elektropositivt element. Den viktigaste skillnaden mellan brom och bromid är vidare att bromid är den reducerade formen av brom.
Bild med tillstånd:
1. "Bromine 25ml (transparent)" av W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Br-" Av NEUROtiker – Eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
