Den viktigaste skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit är att svavel är ett grundämne medan sulfat och sulfit är oxyanjoner av svavel.
Kemikalier har väldigt unika namn. Sulfat (sulfat), sulfit (sulfit) och svavel (svavel) är tre kemikalier med mycket olika kemiska och fysikaliska egenskaper. En kemist eller någon som är bekant med kemikalier kanske inte har några problem med att skilja skillnaderna mellan dessa 3 kemikalier, men för någon som inte är bekant låter dessa namn ungefär likadana. Låt oss ta reda på skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit.
Vad är svavel?
Svavel är ett icke-metalliskt grundämne. Den kemiska symbolen för detta element är S. Dessutom är atomnumret för detta element 16. Dessutom finns svavel i många föreningar och i olika former. Därför kallar vi det ett allotropiskt element. I ren form kan svavel ha många fysiska former. Den vanligaste är den kristallina gula fasta färgen som är mycket spröd.
Figur 01: Svavelförening
Dessutom är svavel extremt reaktivt och har många användningsområden. Det är användbart vid tillverkning av krut, insekticider och receptbelagda läkemedel etc.
Vad är sulfat?
Sulfat är en oxi-anjon av svavel (En oxi-anjon är syre som innehåller negativ jon). Även om du inte är bekant med denna jon, måste du känna till svavelsyra. Svavelsyra består av två H+ joner och en sulfatjon. Den empiriska formeln för denna jon är SO42-. Det är en polyatomisk anjon. Därför, i denna jon, är svavelatom den centrala atomen och fyra syreatomer är kovalent bundna till denna centrala atom.
Figur 02: Sulfate Anion
Dessutom binder de två syreatomerna via dubbelbindningar och de andra två är enkelbundna. Därför innehåller de enkelbundna syreatomerna ursprungligen en väteatom i var och en av dem. När denna jon bildas frigör den H+ och bär negativa laddningar. Följaktligen är jonens geometri tetraedrisk där syreatomer finns i de fyra hörnen av tetraedern.
Vad är sulfit?
Sulfite är en annan oxi-anjon av svavel. Den empiriska formeln för denna jon är SO32- Den innehåller också två negativa laddningar som liknar sulfatjon. Därför ligger skillnaden mellan sulfat och sulfit i antalet atomer som finns i jonen. Här har denna jon tre syreatomer dubbelt bundna till den centrala svavelatomen. När H+ jonerna är närvarande, blir sulfiten svavelsyra.
Dessutom är geometrin hos denna anjon trigonal pyramidformad. Således är syreatomerna vid de tre kanterna, och ett ensamt elektronpar är på toppen.
Figur 03: Sulfitanion
När man tittar på dess egenskaper är svavelsyra relativt svagare än svavelsyran.
Vad är skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit?
Svavel är ett icke-metalliskt grundämne med atomnumret 16. Medan sulfat är en oxianjon av svavel med den kemiska formeln SO42 - Å andra sidan är sulfit också en oxianjon av svavel med den kemiska formeln SO32- Därför, nyckelskillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit är att svavlet är ett grundämne medan sulfatet och sulfiten är oxianjoner av svavel. Följaktligen är en annan skillnad mellan svavel, sulfat och sulfit att massan av svavel är 32,065 amu medan massan av sulfat är 96,06 g/mol. Å andra sidan är massan av sulfit 80,06 g/mol.
Infografiken nedan om skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit visar fler skillnader som finns mellan dessa tre kemikalier.
Sammanfattning – Svavel, sulfat vs sulfit
Svavel är ett icke-metalliskt grundämne som är involverat i bildandet av olika föreningar. Tvärtom är sulfat och sulfit oxianjoner som bildas av kombinationen av svavel och syre. Därför är den viktigaste skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit att svavlet är ett grundämne medan sulfatet och sulfiten är oxianjoner av svavel.
