Nyckelskillnaden mellan fusionsvärme och kristallisationsvärme är att fusionsvärme hänvisar till förändringen i energi när ett fast tillstånd av ett visst ämne omvandlas till flytande tillstånd medan kristallisationsvärme hänvisar till värmen som antingen absorberas eller utvecklats när en mol av ett givet ämne genomgår kristallisation.
Kemiska reaktioner sker vanligtvis via absorption eller frigöring av energi. Här utvecklas eller absorberas energin huvudsakligen i form av värme. Därför kan förändringen i energi för en viss reaktion benämnas som reaktionens värme eller som reaktionens entalpi.
Vad är Heat of Fusion?
Smältningsvärmen eller fusionsentalpi är den energi som förändras under omvandlingen av ett ämnes fas från fast tillstånd till flytande tillstånd. Vanligtvis sker energiförändringar i form av värme, och reaktionen bör ske i ett konstant tryck för att definiera ett riktigt smältvärme. Stelningsvärmen är den lika och motsatta termen för smältvärmen.
Smältningsvärmen definieras för smältning av ett ämne. Denna energiförändring kallas latent värme eftersom temperaturen förblir konstant under omvandlingsprocessen. Om vi betraktar energiförändringen per mängd ämne i mol, så kan termen för denna process ges som molär fusionsvärme.
Generellt har vätskefasen i ett ämne hög intern energi jämfört med dess fasta fas eftersom dess kinetiska energi är högre än potentiell energi. Därför måste vi tillföra lite energi till ett fast ämne för att smälta ner det. Däremot frigör ett ämne energi när en vätska blir fast eller fryser. Detta beror främst på att molekylerna i vätskan upplever svagare intermolekylära interaktioner än molekyler i den fasta fasen.
Vad är kristallisationsvärme?
Kristallisationens värme eller kristallisationsentalpi är den energi som förändras under kristallisationen av ett ämne. Kristallisering kan ske antingen som en naturlig process eller som en artificiell process. I den fasta fasen av ett ämne är molekylerna eller atomerna mycket organiserade i en kristallin struktur. Vi kallar detta en kristallstruktur. En kristall kan bildas på olika sätt såsom utfällning från en lösning, frysning, avsättning direkt från en gas (sällan) etc.
Det finns två huvudsteg av kristallisation: kärnbildning (en kristallin fas uppträder antingen i en underkyld vätska eller ett övermättat lösningsmedel) och kristalltillväxt (ökningen av partiklarnas storlek och leder till ett kristalltillstånd).
Vad är skillnaden mellan fusionsvärme och kristallisation?
En kemisk reaktion sker via absorption eller utvecklande energi i form av värme. Smältvärmen och kristallisationsvärmen är två exempel på denna typ av reaktioner. Och nyckelskillnaden mellan fusionsvärme och kristallisation är att fusionsvärme hänvisar till förändringen i energi när ett fast tillstånd av ett visst ämne omvandlas till ett flytande tillstånd medan kristallisationsvärme hänvisar till värmen som antingen absorberas eller utvecklas när en mol av ett givet ämne genomgår kristallisation.
Nedan är en sammanfattande tabell över skillnaden mellan smältvärme och kristallisation.
Sammanfattning – Fusionsvärme vs Kristallisering
En kemisk reaktion sker via absorption eller utvecklande energi i form av värme. Smältvärmen och kristallisationsvärmen är två exempel på denna typ av reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan fusionsvärme och kristallisation är att fusionsvärme hänvisar till förändringen i energi när ett fast tillstånd av ett visst ämne omvandlas till flytande tillstånd medan kristallisationsvärme hänvisar till värmen som antingen absorberas eller utvecklas när man mol av en given substans genomgår kristallisation.
