Nyckelskillnaden mellan jodid och trijodid är att jodid är en enda jodatom med en -1 laddning medan trijodid är en kombination av tre jodatomer med en total laddning av -1.
Jodid och trijodid är två typer av anjoner av jod. Dessa två joner finns vanligtvis tillsammans i vattenlösningar och har en jämvikt med dijodidanjonen.
Vad är jodid?
Jodid är en anjon av jod. Denna anjon bildas när en jodatom erhåller en elektron från utsidan. Följaktligen är den kemiska symbolen för jodid I–, och molmassan för denna jon är 126.9 g/mol. Vi kallar de kemiska föreningarna som består av denna anjon vanligtvis som "jodider". Framför allt är jodid den största monoatomiska anjonen eftersom den bildas från jodatomen som har en jämförelsevis stor atomstorlek. Dessutom bildar jodid jämförelsevis svaga bindningar med motsatta joner eftersom det är en stor jon. På grund av samma anledning är jodid mindre hydrofilt än andra små anjoner.
Figur 01: Jodidanjon
För det mesta är föreningar som innehåller jodidjoner som jodids alt vattenlösliga men inte lika vattenlösliga som klorider och bromider. Dessutom kan vattenlösningarna som innehåller denna anjon öka lösligheten av jodmolekyler (I2) bättre än rent vatten.
Vad är Triiodide?
Trijodid är anjonen som innehåller tre jodatomer bundna till varandra med en negativ laddning -1. Den kemiska formeln för denna förening är I3– Det är en av de polyhalogenjoner som bildas genom kombinationen av vattenlösningar av jodids alter och jod. I den vattenh altiga lösningen skapar denna jon en rödbrun färg.
Figur 02: Kemisk struktur för trijodidanjon
Termen trijodid används för att benämna andra kemiska föreningar som innehåller trijodidanjonen som ett vanligt namn. Dessutom kan denna term användas för föreningar som innehåller tre jodidcentra som inte är bundna till varandra utan existerar som separata jodidjoner. T.ex. Kvävetrijodid och fosfortrijodid innehåller kväve- respektive fosforcentrum, där det finns tre jodatomer fästa till varje centrum, så vi kan namnge dem som trijodidföreningar.
Trijodidanjon är linjär. Den är också symmetrisk. Det finns tre ekvatoriska ensamma elektronpar på den centrala jodatomen i denna anjon. I denna anjon är I-I-bindningslängden längre än I-I-bindningen i den diatomiska jodföreningen. Men när trijodidanjonen finns i joniska föreningar kan denna bindningslängd variera i enlighet därmed.
När trijodidjonen är i låg koncentration i vissa vattenlösningar uppträder lösningen i gul färg. Om koncentrationen är hög visas lösningen i rödbrun färg. Dessutom är denna anjon ansvarig för den blå-svarta färgen som uppstår när stärkelse reagerar med jodlösning.
När man överväger andra lösningar som innehåller trijodidanjon, innehåller Lugols jodlösning och tinktur av jodlösning en avsevärd mängd trijodidanjon.
likheter mellan jodid och trijodid
- De är anjoner av jod.
- Båda är negativt laddade anjoner.
Skillnaden mellan jodid och trijodid
Jodid och trijodid är två typer av anjoner av jod. Den viktigaste skillnaden mellan jodid och trijodid är att jodid är en enda jodatom med en -1 laddning, medan trijodid är en kombination av tre jodatomer med en -1 total laddning. Dessutom, medan jodid bildar ljusorangebruna vattenlösningar, bildar trijodid rödbruna vattenlösningar vid höga koncentrationer och gula färglösningar vid låga koncentrationer.
Följande figur sammanfattar skillnaden mellan jodid och trijodid i tabellform.
Sammanfattning – Jodid vs Triiodide
Jodid och trijodid är två typer av anjoner av jod. Den viktigaste skillnaden mellan jodid och trijodid är att jodid är en enda jodatom med en laddning av -1, medan trijodid är en kombination av tre jodatomer med en total laddning av -1.
