Den nyckelskillnaden mellan litiumkarbonat och litiumhydroxid är att litiumkarbonat innehåller en karbonatanjon associerad med två litiumkatjoner medan litiumhydroxid innehåller en litiumkatjon associerad med en hydroxidanjon.
Både litiumkarbonat och litiumhydroxid är användbara vid framställning av katodmaterial för litiumjonbatterier. Det finns dock få skillnader mellan dessa två substanser.
Vad är litiumkarbonat?
Litiumkarbonat är en oorganisk förening med den kemiska formeln Li2CO3. Det är litiums altet av kolsyra. Det framstår som ett vitt pulver som är luktfritt. Det har många tillämpningar vid bearbetning av metalloxider och är också användbart som läkemedel vid behandling av humörstörningar. Det är till exempel ett av de viktigaste läkemedlen som används vid behandling av bipolär sjukdom.
Figur 01: Kristallstrukturen för litiumkarbonat
I industriella tillämpningar är litiumkarbonat mycket viktigt som prekursor för föreningar som vi använder för att tillverka litiumjonbatterier. Dessutom är glas som är gjorda av litiumkarbonat mycket viktiga vid tillverkning av ugnskärl. Vi kan hitta denna förening som en vanlig ingrediens i både låg- och högeldande keramisk glasyr. Det kan bilda lågsmältande flussmedel tillsammans med kiseldioxid och andra material. Dessutom orsakar de alkaliska egenskaperna hos litiumkarbonat förändringen av tillståndet hos metalloxidfärgämnen i glasyren. T.ex. röd järnoxid. Bortsett från det tenderar cement att härda snabbare när det framställs med litiumkarbonat.
Vad är litiumhydroxid?
Litiumhydroxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln LiOH. Det finns två former; de är den hydratiserade formen och den vattenfria formen. Antalet vattenmolekyler i hydratiserad form kan skilja sig åt. Både hydratiserade och vattenfria former är hygroskopiska fasta ämnen som är lösliga i vatten och lätt lösliga i etanol. Dessutom är båda dessa formulär kommersiellt tillgängliga för olika tillämpningar. Vi kan klassa det som en stark bas. Det är dock den svagaste alkalimetallhydroxiden som är känd hittills.
Figur 02: Kristallstrukturen för litiumhydroxid
Hårdstensspodumen är råvaran som används för framställning av litiumhydroxid. Denna förening har sin litiumh alt uttryckt som en procentandel av litiumoxid. Ofta sker produktionen av litiumhydroxid med hjälp av metatesreaktioner med kalciumhydroxid. Som en alternativ väg kan vi använda litiumsulfat.
Det finns många viktiga användningsområden för litiumhydroxid, inklusive tillverkning av litiumjonbatterier, som fettförtjockningsmedel, i system för rening av andningsgas för rymdfarkoster, som mellanprodukter för produktion av andra litiumh altiga föreningar, i tillverkning av keramik för alkalisering etc.
Vad är skillnaden mellan litiumkarbonat och litiumhydroxid?
Både litiumkarbonat och litiumhydroxid är användbara vid framställning av katodmaterial för litiumjonbatterier. Det finns dock få skillnader mellan litiumkarbonat och litiumhydroxid. Bland dem är den viktigaste skillnaden mellan litiumkarbonat och litiumhydroxid att litiumkarbonat innehåller en karbonatanjon associerad med två litiumkatjoner medan litiumhydroxid innehåller en litiumkatjon associerad med en hydroxidanjon. Dessutom är litiumkarbonat billigare än litiumhydroxid.
Sammanfattning – Litiumkarbonat vs Litiumhydroxid
Litiumkarbonat och litiumhydroxid är viktiga oorganiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan litiumkarbonat och litiumhydroxid är att litiumkarbonat innehåller en karbonatanjon associerad med två litiumkatjoner medan litiumhydroxid innehåller en litiumkatjon associerad med en hydroxidanjon. Dessutom är litiumkarbonat billigare än litiumhydroxid.
