Nyckelskillnaden mellan väteperoxid och bensoylperoxid är att väteperoxiden är vattenlöslig medan bensoylperoxiden är vattenolöslig.
Väteperoxid och bensoylperoxid har något liknande namn och liknande funktionella grupper, men de beter sig olika. Bortsett från ovanstående nyckelskillnad mellan väteperoxid och bensoylperoxid, är en annan stor skillnad mellan de två föreningarna att väteperoxid är en oorganisk förening medan bensoylperoxid är en organisk förening.
Vad är väteperoxid?
Väteperoxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln H2O2När den är ren har den en lika ljusblå färg, och det är en klar vätska. Dessutom är denna vätska något mer trögflytande än vatten. Detta är också den enklaste peroxiden bland alla peroxidföreningar.
Figur 01: Väteperoxidstruktur
Bland användningen av väteperoxid är de viktigaste tillämpningarna att använda den som oxidationsmedel, blekmedel och som antiseptisk. Det finns en instabil peroxidbindning mellan två syreatomer i denna förening; sålunda är föreningen mycket reaktiv. Därför sönderfaller den långsamt när den utsätts för ljus. Dessutom måste vi lagra denna förening med en stabilisator i en svagt sur lösning.
Molmassan för väteperoxid är 34,014 g/mol. Väteperoxid har en något skarp lukt. Smältpunkten är -0,43 °C, och kokpunkten är 150,2 °C. Men om vi kokar väteperoxid till denna kokpunkt, genomgår den praktiskt taget explosiv termisk nedbrytning. Dessutom är denna förening blandbar med vatten eftersom den kan bilda vätebindningar. Där bildar den en eutektisk blandning med vatten (en homogen blandning som smälter eller stelnar vid en enda temperatur). Denna blandning visar fryspunktssänkning.
Vad är bensoylperoxid?
Bensoylperoxid är en organisk förening med den kemiska formeln C14H10O4 Det finns två huvudsakliga tillämpningar av denna förening; som medicin och som industrikemikalie. Den molära massan är 242,33 g/mol. Den har en smältpunkt i intervallet 103 till 105 °C. Det tenderar dock att genomgå nedbrytning. Det är vattenolösligt eftersom det inte kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler.
Figur 02: Bensoylperoxidstruktur
Denna förening är en viktig ingrediens i medicin och kosmetika som vi använder för att behandla akne. Vi använder den för att behandla milda eller måttliga aknetillstånd. I övrigt använder vi denna förening som blekningsmjöl, för hårblekning, tandblekning, textilblekning etc. Det finns vissa biverkningar av att använda bensoylperoxid som hudirritation, torrhet, peeling etc.
Vad är skillnaden mellan väteperoxid och bensoylperoxid?
Väteperoxid och bensoylperoxid är två kemiska föreningar som innehåller peroxidgrupper. Den viktigaste skillnaden mellan väteperoxid och bensoylperoxid är att väteperoxiden är vattenlöslig men bensoylperoxiden är vattenolöslig. Dessutom är väteperoxid en oorganisk förening medan bensoylperoxid är en organisk förening.
En annan viktig skillnad mellan väteperoxid och bensoylperoxid är att väteperoxid kan bilda vätebindningar på grund av närvaron av –OH-grupper, men bensoylperoxid kan inte bilda vätebindningar eftersom det inte finns några –OH-grupper eller någon annan vätebindning bildar grupper.
Sammanfattning – Väteperoxid vs Bensoylperoxid
Både väteperoxid och bensoylperoxid är peroxidföreningar men skiljer sig från varandra. Den viktigaste skillnaden mellan väteperoxid och bensoylperoxid är att väteperoxid är vattenlöslig medan bensoylperoxid är vattenolöslig.
